Тачке кључања супстанци варирају у зависности од њихове структуре на молекуларном нивоу. Свима нам је позната тачка кључања воде под стандардним притиском - 100 степени Целзијуса или 212 степени Фахренхеита. Многе супстанце које сматрате гасовима су, међутим, само гасови, јер су тачке кључања знатно испод собне температуре. Чак и неке супстанце које су течности на собној температури, попут етанола, имају ниже тачке кључања од воде.
Атмосфера
Азот (Н2), угљен-диоксид, кисеоник (О2), хелијум, хлор (Цл2) и водоник познати су примери супстанци које кључају на много нижим температурама од воде. Течни хелијум има најнижу тачку кључања од свих - око -452 степени Фахренхеита, само 4,2 степена Целзијуса изнад апсолутне нуле. Иако се ове супстанце називају гасови, важно је запамтити да ниједна супстанца не може да се дефинише као „гас“ или „течност“, осим на одређеној температури. Течност, чврста супстанца и гас су само различита стања материје и супстанца може да настани било које од ова три стања, у зависности од температуре и притиска.
Неполарни угљоводоници
Вода има диполни момент, што значи да је поларна, јер на кисеонику постоји слабо делимично негативно наелектрисање, а на водоникима слабо делимично позитивно наелектрисање. Једињења угљоводоника попут оних која се налазе у бензину, међутим, нису неполарна. Интеракције назване Лондонске дисперзионе силе држе неполарне молекуле заједно у чврстој или течној фази; ове лондонске снаге постају све јаче како се величина молекула повећава. Због тога многи мањи неполарни молекули попут компонената бензина кључају на нижој температури од воде, јер су интермолекуларне интеракције слабије.
Алкохоли
Попут молекула воде, и алкохоли су поларни и такође могу створити посебну врсту везе која се назива водонична веза. Молекули воде, међутим, могу створити две водоничне везе, док алкохол може створити само једну. Алкохоли имају већу тачку кључања од угљоводоника исте величине, али нижу тачку кључања од воде. Тако правите ликере попут вискија: дестилацијом да бисте повећали садржај етанола.
Остали молекули
Многи други молекули имају ниже тачке кључања од воде. Један од запажених примера је класа молекула званих етери који имају кисеоник везан за два угљеника; они су мало поларни, али не тако поларни као вода или алкохоли и не могу да формирају водоничне везе, тако да обично имају ниже тачке кључања. Други пример је амонијак, који се обично продаје растворен у води. Врео је испод 0 степени Целзијуса и на собној температури се налази као гас, иако онај који се лако раствара.
