Узмите у обзир чашу напуњену молекулима у течном стању. Извана може изгледати мирно, али ако бисте могли да видите како се малени електрони крећу унутар чаше, тада би биле очигледне силе дисперзије. Такође назване Лондонске дисперзионе силе, по Фритз Лондону, то су електростатичке привлачне силе између електрона. Сваки молекул показује одређени степен ових сила.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Привлачност између суседних молекула узрокује дисперзионе силе. Облак електрона једног молекула постаје привучен језгром другог молекула, па се расподела електрона мења и ствара привремени дипол.
Шта узрокује дисперзијске снаге
Привлачност између молекула спада у категорију Ван дер Ваалсових сила. Два типа Ван дер Ваалсових сила су силе дисперзије и дипол-дипол силе. Дисперзијске силе су слабе, док су дипол-диполне снаге јаче.
Електрони који круже око молекула могу се временом кретати и имати различиту расподелу наелектрисања. Један крај молекула може бити позитиван, док други крај може бити негативан. Привремени дипол постоји када имате два супротна наелектрисања која су близу једно другом. Када један молекул дође у контакт са другим, може га привући. Електрони из првог молекула могу осетити повлачење према позитивном наелектрисању другог молекула, па су силе дисперзије на делу. Међутим, атракција је слаба.
Пример дисперзијских снага
Гледајући супстанце као што је бром (Бр2) или дихлор (Цл2) открива дисперзионе снаге. Још један уобичајени пример је метан (ЦХ4). Једине силе у метану су силе дисперзије, јер нема сталних дипола. Дисперзијске силе помажу неполарним молекулима да се претворе у течности или чврсте материје јер привлаче честице.
Шта узрокује дипол-дипол силу
Када се поларни молекули споје, појављују се дипол-диполне силе. Слично дисперзивним силама, супротности се поново привлаче. Два молекула се међусобно привлаче јер имају трајне диполе. Између ових дипола се дешавају електростатске интеракције. Молекули се могу поравнати са позитивним крајевима које привлаче негативни. Дипол-диполне силе су јаче од дисперзијских сила.
Како одредити дипол-дипол силе
Главни начин за одређивање дипол-диполних сила је гледање молекула и провера поларитета. Можете испитати разлику у електронегативности између атома да бисте видели да ли су поларни. Електронегативност показује способност атома да привлаче електроне. Генерално, ако ова разлика падне између 0,4 и 1,7 на скали електронегативности, постоји поларитет и велика шанса да постоје дипол-дипол силе.