Како је организован периодни систем?

Периодни систем наводи све познате елементе повећањем атомског броја, што је једноставно број протона у језгру. Да је то једино разматрање, графикон би био само линија, али то није случај. Облак електрона окружује језгро сваког елемента, обично један за сваки протон. Елементи се комбинују са другим елементима и сами са собом како би попунили своје спољне електронске љуске према правилу октета, које прецизира да је пуна спољна љуска она која има осам електрона. Иако се правило октета не примењује толико стриктно на теже елементе као на лакше, оно ипак пружа основу за организацију периодног система.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Периодни систем приказује елементе повећањем атомског броја. Облик графикона, са седам редова и осам колона, заснован је на правилу октета, које прецизира да се елементи комбинују тако да се постигну стабилне спољне љуске од осам електрона.

Најуочљивија карактеристика периодног система је та што је уређен као графикон са седам редова и осам колона, иако се број колона повећава према дну графикона. Хемичари сваки ред називају тачком, а сваку колону групом. Сваки елемент у периоду има исто основно стање и елементи постају мање метални док се крећете слева удесно. Елементи у истој групи имају различито основно стање, али у спољним љускама имају исти број електрона, што им даје слична хемијска својства.

Тренд слева надесно је ка већој електронегативности, што је мера способности атома да привлачи електроне. На пример, натријум (На) је нешто испод литијума (Ли) у првој групи, која је део алкалних метала. Обоје имају један електрон у спољној љусци, а обојица су високо реактивни, желе да донирају електрон да би формирали стабилно једињење. Флуор (Ф) и хлор (Цл) налазе се у истим периодима као Ли и На, али су у групи 7 на супротној страни графикона. Они су део халогенида. Такође су врло реактивни, али су прихватачи електрона.

Елементи из групе 8, попут хелијума (Хе) и неона (Не), имају комплетне спољне љуске и практично не реагују. Они чине посебну групу, коју хемичари називају племенитим гасовима.

Тренд ка повећању електронегативности значи да елементи постају све више неметални док се крећете слева надесно по периодном систему. Метали лако губе валентне електроне, док их неметали лако добијају. Као резултат, метали су добри проводници топлоте и електричне енергије, док су неметали изолатори. Метали су флексибилни и чврсти на собној температури, док су неметали крхки и могу постојати у чврстом, течном или гасовитом стању.

Већина елемената су или метали или металоиди, који имају својства негде између метала и неметала. Елементи који имају најметалнију природу налазе се у доњем левом делу графикона. Они са најмање металних квалитета налазе се у горњем десном углу.

Главнина елемената се не уклапа угодно у уредан распоред група и периода који је предвидео Руски хемичар Дмитриј Иванович Мендељејев (1834-1907), који је први развио периодни систем. Ови елементи, познати као прелазни елементи, заузимају средину табеле, од периода од 4. до 7. и између група ИИ и ИИИ. Будући да могу да деле електроне у више од једне љуске, нису очигледно донатори или акцептори електрона. Ова група укључује такве уобичајене метале као што су злато, сребро, гвожђе и бакар.

Поред тога, на дну периодног система појављују се две групе елемената. Они се називају лантаниди, односно актиниди. Они су тамо јер на графикону за њих нема довољно места. Лантаниди су део групе 6 и припадају лантану (Ла) и хафнијуму (Хф). Актиниди припадају групи 7 и налазе се између Ацтиниум (Ац) и Рутхерфордиум (Рф).