Интермолекуларне силе су силе између молекула. У поређењу са силама које молекуле држе заједно, оне су обично релативно слабе, иако су на крају силе које молекуле у течностима и чврстим делима држе заједно. Снага интермолекуларних материјала у супстанци одређује физичка својства попут тачке кључања и тачке топљења. Слабост интермолекуларних сила у пропану помаже да се објасни зашто је то гас на собној температури и атмосферском притиску.
Природа пропана
Пропан има молекулску формулу Ц3Х8: три атома угљеника и 8 атома водоника. Три атома угљеника чине један ланац са по три водоника на угљенику на сваком крају и два водоника на средњем угљенику. Атоми на оба краја једноструке везе могу се ротирати, па се атоми на оба краја обе везе ротирају на собној температури. У гасној фази молекули лете наоколо на неорганизован начин.
Дистрибуција електрона
О електронима волимо да размишљамо као о честицама, али заиста се они понашају на неки начин попут таласа, а на друге попут честица. Сходно томе, никада не можемо истовремено знати и замах електрона и његов положај. Електрони су распоређени око језгра попут облака који се непрекидно мења. Иако ће у просеку електрони бити равномерно распоређени, у сваком тренутку може постојати неравнотежа, са вишком негативног наелектрисања у једном региону и смањењем негативног наелектрисања у други. Молекул ће врло кратко постати дипол, са нето негативним наелектрисањем у једном подручју, а нето позитивним набојем у другом.
Лондонске дисперзијске снаге
Супротни набоји се привлаче; попут одбијања оптужби. Како се два молекула приближавају један другом, тренутни дипол у једном молекулу привући ће супротна наелектрисања у другом молекулу и створити слаб дипол у свом суседу. Два слаба дипола се сада привлаче. Иако ће се тренутни дипол првог молекула и даље мењати, индуковани дипол другог молекула ће следити пример, па ће слаба привлачност између два молекула и даље постојати. Ова врста интермолекуларне интеракције назива се Лондонска сила дисперзије. Генерално, веће молекуле је лакше поларизовати, па они доживљавају јаче лондонске силе од мањих молекула.
Лондонске снаге у Пропану
Лондонске снаге су једина интермолекуларна сила коју молекули пропана доживљавају. Молекули пропана су релативно мали, па су лондонске силе између њих слабе - преслабе да би их држале заједно у чврстој или течној фази на собној температури. Да бисте пропан претворили у течност, потребно је да га охладите, што доводи до споријег кретања молекула; на врло хладним температурама, чак и слабе лондонске интеракције могу држати молекуле пропана на окупу. Компресија пропана ће га, према томе, претворити у течност.