Хемијске реакције претварају супстанце у нове материјале са другачијим хемијским саставом од оригиналних једињења или елемената. У типу реакције познат као једнократна замена или појединачно премештање, један елемент замењује други елемент у једињењу. Елемент који замењује другог у једињењу је генерално реактивнији од елемента који замењује. У тим реакцијама један елемент увек реагује са једињењем, а ви на крају добијете елемент и једињење као производе.
Метали у воденом раствору
Ако бакарну жицу ставите у водени раствор сребрног нитрата, на крају ћете добити кристале сребрног метала и раствор бакар нитрата. У овој реакцији бакарни елемент замењује сребро у нитратном једињењу. Слично томе, ако цинк ставите у водени раствор бакар нитрата, цинк замењује бакар у једној реакцији замене. Производи ове хемијске реакције су бакар и цинков нитрат.
Метали у киселини
Неки метали и киселине ће се укључити у реакције појединачне замене. Када је умочен у хлороводоничну киселину, цинк ће заменити водоник у хлороводоничној киселини и формирати цинков хлорид, остављајући атоме водоника као други производ реакције. Метали ће генерално истиснути водоник из киселине, према Одељењу за хиперфизику Државног универзитета Џорџија. Други примери укључују реакцију између магнезијума и хлороводоничне киселине која формира магнезијум хлорид и водоник, и калијум и сумпорна киселина, која формира калијум сулфат и водоник гасни.
Термитна реакција
Термитна реакција између оксида гвожђа и алуминијума је једна реакција замене која је егзотермна, што значи да одаје топлоту. Екстремна топлота ослобођена овом реакцијом довољна је за топљење производа гвожђа. У реакцији алуминијум замењује гвожђе, па су производи гвожђе и алуминијум оксид. Ова реакција је такође реакција редукције оксидације, или редокс реакција, у којој се алуминијум оксидира дајући алуминијумски оксид, пошто се оксид гвожђа редукује у молекуле гвожђа.
Неметалне реакције
Иако многе реакције појединачне замене укључују метале који се међусобно замењују, може доћи до замене између неметала. На пример, халоген хлор ће заменити бром у једињењу натријум бромида, јер је халоген реактивнији од брома. Добијени производи су натријум хлорид и бром. Слично томе, бром замењује јод у реакцији између брома и калијум јодида или калцијум јодида. До ових реакција долази зато што је бром реактивнији од јода.