Разумевање особина хидрата је пресудно за успешно извођење експеримената у разним хемијским областима. Због чињенице да је вода неопходна за све облике живота, а доступни у тако богатом залиху, хидрати се појављују у неком облику током скоро сваког хемијског експеримента који се може замислити. Знање шта могу да се користе за постизање такође ће помоћи хемичарима у дизајнирању сопствених експеримената.
Ендотермна својства
Загревање хидрата доводи до ендотермне реакције која производи остатак познат као безводно једињење. Ово једињење се разликује по структури, текстури и чак боји у неким случајевима од свог матичног хидрата. Безводна једињења су високо растворљива у води и боја хидрата се враћа у безводно једињење када се дода у воду. Већина хидрата је стабилна на собној температури, али тачке смрзавања се разликују међу једињењима.
Еффлоресцент, хигроскопан и деликуесцент
Неколико јединствених хидрата није стабилно на собној температури и на њих утиче влага у атмосфери. Ефлоресцентни хидрати, који укључују разне соли, губе воду на собној температури, стварајући прашкасту кору. Хигроскопни хидрати упијају воду из околног окружења и због тога се често користе као средство за сушење за исушивање течности и гасова. Деликсцентни хидрати, попут чврстог НаОХ, не могу престати да апсорбују воду из атмосфере док се не растворе.
Реверзибилност
Праве реакције хидрата су увек реверзибилне. Вода која се дода може се уклонити, а једињење ће задржати своја првобитна својства. Исто тако, вода која је уклоњена може се заменити, а резултати реакције хидратације биће исти сваки пут када се спроводи експеримент. Одређене реакције топлоте узрокују екстракцију воде распадањем једињења, а не губитком воде. На пример, иако угљени хидрати ослобађају воду загревањем, они нису прави хидрати, јер се угљени хидрати разлажу да би произвели потрошену енергију. Према томе, процес хидратације није реверзибилан у реакцији, јер се произведена енергија не може надокнадити.
Кристална структура
Сваки хидрат има кристалну структуру која садржи фиксни број молекула воде. Хидрат ће често тражити молекуле воде из атмосфере да би напунио непотпуни кристал, али превише воде молекули који окружују хидрат довешће до растварања или грудања са другим хидратима који имају слично својства. Већина соли су хидрати, а многе структуре соли остаће растворене у води на било којој температури. Као резултат, ови кристали се користе у разним спортским напицима, као што је Гатораде, да би обезбедили основну хидратацију спортистима током вежбања и играчких перформанси.
