Електрони круже око језгара атома у орбиталама. Најниже, „подразумеване“ орбитале називају се основним стањем. Када се систему дода енергија, на пример пропуштањем електричне струје кроз нит жаруље, електрони се „побуде“ на више орбитале. Енергија која би била потребна да побуди електрон толико да се потпуно уклони из атома је назива се или „јонизационим потенцијалом“ или „јонизационом енергијом“, мада је потоњи утолико модернији термин. За појединачне атоме мери се у електронским волтима (еВ). На већој скали мери се у килоџулима по молу (кЈ / мол).
Потражите енергију јонизације по атому у периодном систему повезаном у одељку ресурса. Кликните на предметни елемент и запишите вредност под „Прва јонизација“. Било би могуће израчунати ову вредност знајући само број протони у атому о коме је реч и удаљеност до прве орбитале, али сваки извор који садржи ове информације даће и прву јонизацију енергије.
Одредити колико мола елемента се јонизује. Ако знате само масу, морате потражити атомску масу, такође на већини периодних система. Поделите масу која се јонизује, у грамима, са атомским масеним бројем. Ако на пример имате 24 грама кисеоника, који има атомску масу 16, имате 1,5 мола.
Помножите одговор из трећег корака, у кЈ / мол, са бројем молова који сте одредили у другом кораку. Одговор је укупна енергија јонизације вашег узорка, у кЈ.