Нормално, атом има једнак број протона и електрона; њихови позитивни и негативни набоји се тачно уравнотежују тако да је атом електрично неутралан. Међутим, ако изгуби или добије електроне, хемичари га називају јоном. Јони су хемијски активнији од неутралних атома, јер неравнотежа наелектрисања привлачи неке атоме, а друге одбија попут малих магнета. Јони чине многе важне хемијске супстанце, укључујући соли, киселине и базе.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Јон је атом или молекул који је стекао или изгубио електроне.
Мешање електрона и енергија јонизације
Атом је сачињен од језгра позитивно наелектрисаних протона и неутралних неутрона, окружен облаком негативно наелектрисаних електрона. Када неутрални атом изгуби електрон, број наелектрисања у протонима и електронима више није једнак; позитивно наелектрисање протона побеђује и атом постаје јон са нето наелектрисањем +1. Атом чврсто држи своје најдубље електроне, а хватање спољних је мање снажно. Енергија јонизације је начин на који хемичари мере потешкоће уклањања електрона.
Постати Ион
Атом може изгубити електроне због судара са јонима и другим наелектрисаним честицама или излагања јаком електромагнетном зрачењу као што је рендген. Јонизација се одвија у присуству јаких електричних поља; када укључите флуоресцентну лампу, висок напон јонизује гас у сијалици. Муња такође јонизује атоме. Растварање одређених супстанци у води, попут соли, јонизује атоме.
Атом може постати негативни јон заробљавањем оближњег електрона.
Метали: позитивни јони
Атоми већине метала на левој страни и средини периодног система лако губе један или више електрона, остављајући их позитивно наелектрисаним. Примери укључују натријум, који губи један електрон да би постао натријум-јон, и бакар, који у нормалним условима може изгубити и до три електрона.
Халогени: негативни јони
На периодном систему, следећа до последња колона је група елемената која се назива халогени. То су високо реактивне супстанце, углавном гасови, које лако добијају електрон, остављајући их негативно јонизованим. Халогени укључују флуор, хлор и бром, све врло нагризајуће супстанце које захтевају пажљиво руковање и складиштење.
Соли, киселине и базе
Неке соли настају упаривањем позитивног металног јона, попут натријума, и негативно наелектрисаног јона неметала, попут хлора. Супротни набоји сваког јона привлаче другог, формирајући хемијску везу. Киселине и базе су супстанце које се јонизују растварањем у води. На пример, хлороводонична киселина (ХЦл) се дели на позитивне јоне водоника и негативне хлоридне јоне у води. Базе су сличне; на пример, калијум хидроксид (КОХ) се у води распада на позитивне калијумове јоне и негативне хидроксидне (ОХ) јоне. Имајте на уму да хидроксид није један јонизовани атом, већ јонизовани молекул.