Утврђивање наелектрисања атома је у већини случајева лако, али не у свим. Атома држе заједно електромагнетне силе између протона у језгру и електрона који га окружују, а то значи да већину времена заправо нема много за вежбање.
Али када елементи изгубе или стекну електрон (или више њих) и постану јони, ствари се мало компликују и морате прегледати периодни систем да бисте сазнали колика је вероватноћа пуњења.
Набој елемената
У својим стандардним облицима елементи имају без нето наплате. Број позитивно наелектрисаних протона савршено је уравнотежен бројем негативно наелектрисаних електрона, а наелектрисања на сваком су супротна, али једнаке величине.
Ово има смисла као „природно“ стање атома, јер да имају нето наелектрисање, било би много реактивнији и вероватно неће дуго остати у истом стању пре него што ступи у интеракцију нешто. Дакле, у већини случајева наелектрисање атома је исто: нула.
Разумевање јона
Јони су назив за атоме који су стекли или изгубили један или више електрона, остављајући им нето наелектрисање. За атоме који изгубе електрон добијају позитиван набој и постају катиони.
За атоме који стекну електрон они поприме нето негативно наелектрисање и постају аниони. Ово су само називи за позитивне и негативно наелектрисане јоне, како би се разликовали од неутралних атома и једни од других.
Важно је разумети јоне да су они једине врсте атома са а нето накнада. Ради погодности, хемичари (и научници уопште у већини случајева) узимају наелектрисање електрона на -1, док протон има наелектрисање +1.
Заправо су ово врло специфичне количине наелектрисања, ± 1,602 × 10-19 кулона, али рад са малим количинама попут ове је ретко потребан. За већину прорачуна ово третирате као „јединицу“ наелектрисања (понекад јој се даје симбол е) и све је много једноставније.
Периодни систем наплате за јоне
Положај елемента на периодном систему (види Ресурси) говори вам о врсти јона који ће настати помоћу елементи на десном анионском аниону (негативни набој) и они даље лево на катионима (позитиван напунити).
То је зато што је периодни систем распоређен према броју електрона у најудаљенијој „љусци“ атома, а јони настају са атомима или губе или добијају електроне тако да су њихове спољне љуске пуне. Свака „група“ периодног система повезана је са различитим набојем јона.
Прве две групе имају елементе са само једним или два електрона у спољним љускама, односно групе 1 и 2. Они губе електроне да би добили наелектрисање од +1 или +2, а елементи групе 13 имају три електрона у спољној љусци и формирају јоне са +3 наелектрисања.
Елементи групе 14 имају четири електрона у спољним љускама и обично се ковалентно везују, али би добили наелектрисање +4 ако би формирали јон. Групе 15, 16 и 17 имају 5, 6 и 7 електрона у спољним љускама и добијају електроне да би добили јонске наелектрисања од -3, -2 и -1, респективно.
Остале елементе (из средњих група табеле) није тако лако класификовати јер се њихове електронске структуре разликују на мало компликованији начин.
Међутим, на пример, сребро може створити јон са +1 наелектрисањем, док цинк и кадмијум могу добити +2 наелектрисања. Да бисте сазнали да ли атом у овим групама уопштено формира јоне и утврдили њихове наелектрисање, најбоље је да директно потражите елемент који вас занима.