Рецимо да ваш петогодишњи рођак жели да се игра са плишаном животињом. Ваш четворогодишњи рођак такође жели да се игра са том плишаном животињом. Обоје зграбе плишану животињу и повуку. Ко побеђује? Па, то може бити онај ко је јачи и вероватно ко више жели играчку!
На сличан начин можете размишљати о хемијском везивању. Кључ за утврђивање да ли је веза између два атома поларна има везе са понашањем атома електрони, који су сами по себи кључ хемијског везивања. Они се деле ако оба атома желе да електрони имају једнаку количину, а не деле се ако један атом жели електроне више. Како знати који атом више жели електроне?
Електронегативност и атоми
Електронегативност је способност атома да привлачи електроне у хемијској вези према себи. У основи, то значи колико атом жели електроне.
Елементи који имају високу електронегативност имају већу тенденцију да привлаче електроне ка себи него елементи са нижом електронегативности.
Важно је запамтити да се електронегативност може мерити само у односу на електронегативност другог елемента. Постоји нема апсолутних размера за електронегативност.
Зашто одређени атоми желе електроне више, а други мање? Запамтите да атоми желе да имају пуну валентну љуску. То значи да многи атоми желе да имају осам електрона у валентној љусци. То се може догодити уз помоћ јонизације и / или везивања.
Из тог разлога, периодни систем показује тренд у електронегативности. Како се крећете по периодном систему с лева на десно, електронегативност елемената се повећава. Како се крећете одоздо према горе, електронегативност се такође повећава. Важно је напоменути да се прелазни метали не придржавају овог правила.
Највише електронегативних елемената налази се у горњој десној страни табеле периода: флуор, кисеоник, хлор. Најмање електронегативних елемената има доња лева страна табеле периода (алкални и земноалкални метали).
Шта вам електронегативност говори о обвезницама?
Два атома која имају веома различите електронегативности теже да настану јонске везе. У јонској вези један атом узима електрон од другог атома.
На пример, натријум има електронегативност 0,9, док хлор има електронегативност 3,0. Јасно је да је хлор много електронегативнији од натријума. Као резултат, хлор узима један електрон у валентној љусци натријума и формира јонску везу да би створио НаЦл.
Другим речима, атом који је мање електронегативан предаће свој електрон електронегативнијем атому. Јонске везе се углавном јављају између металног и неметалног елемента.
С друге стране, када два атома имају сличну електронегативност, формираће а ковалентна веза у којој атоми деле електроне. Ова веза може бити поларна ако један атом има већу електронегативност. Иако деле електроне, атом са већом електронегативношћу ће на крају преусмерити електронски облак ка њему. У основи, електронегативнији атом није баш добар у дељењу!
Коначно, само атоми истог елемента повезани заједно могу бити у заиста чистој ковалентној вези. Будући да атоми имају исту електронегативност, делиће електроне подједнако.
Па који је то? Јонски, поларни ковалентни или ковалентни?
Иако не постоји чврсто и брзо правило о пресеку јонских веза и поларних ковалентних веза, постоје неке смернице.
| Тип обвезнице | Разлика у електронегативности |
|---|---|
чисти ковалентни |
<0.4 |
поларни ковалентни |
између 0,4 и 1,8 |
јонски |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Помоћу ове табеле можете предвидети какву везу имају одређена једињења.
Пример: Какву везу садржи КФ?
Калијум има електронегативност 0,8, док флуор има електронегативност 4,0 Разлика је 3,2. Ово је знатно изнад 1,8, што значи да КФ има јонску везу.
Други пример: Какву везу садржи ХЦл?
Водик има електронегативност 2,1, док хлор има електронегативност 3,0. Разлика између њих је 0,9. То значи да ХЦл има поларну ковалентну везу са хлором који више држи електроне него водоник ради!