Како детерџент разбија површинску напетост?

Молекули детерџента имају врло паметно својство, с једним крајем хидрофилни, или вољни за воду, а други хидрофобни, или одбијени водом. Ова двострука природа омогућава детерџенту да привлачи и воду и уље, што му даје могућност чишћења веша. Такође је веома ефикасан у смањењу површинског напона воде потискивањем молекула воде са хидрофобним крајем молекула детерџента.

Вода има јединствена својства због чега је "лепљива" на површини. Сваки појединачни молекул воде има један велики атом кисеоника и два мања атома водоника. Атоми водоника држе благо позитивно наелектрисање, чинећи цео молекул воде поларним. Попут сићушних магнета, атоми водоника привлаче атоме кисеоника из других молекула воде, стварајући привремене водоничне везе у води.

Сваки молекул воде доживљава повлачење других молекула воде из свих праваца, али молекули воде на површини немају молекуле изнад површине да би их повукли. Ови молекули воде више привлаче воду испод ње него површину горе. Ова разлика у сили спакује молекуле воде на површини ближе него што су унутар течности. Танак, густи слој молекула производи феномен који се назива површински напон.

Детерџент и сапун су хемијски слични, осим уља у њима. Многи сапуни користе природне масти, док детерџенти рафинирану нафту. Молекули сапуна и детерџента имају два краја која делују као мост између молекула воде и молекула масти (масти). Ово омогућава сапуну или детерџенту да се ухвате за масноћу из прљаве посуде, а други крај молекула детерџента употреби да се закачи за воду која ће се испрати.

Два краја молекула детерџента омогућавају пробијање површинског напона воде. Крај молекула детерџента који се веже за масноћу (маст) одбија молекуле воде. Познат је као хидрофобни, што значи „страх од воде“. Покушавајући да се одмакну од молекула воде, хидрофобни крајеви молекула детерџента потискују се на површину. Ово слаби водоничне везе које молекуле воде држе заједно на површини. Резултат је прекид површинске напетости воде.