Валентни електрони атома су најудаљенији електрони који круже око језгра атома. Ови електрони су укључени у процес везивања са другим атомима. У случају јонских веза, атом добија или губи валентне електроне. Периодни систем садржи низ различитих начина за праћење валентних електрона у јонском једињењу.
Периодни систем
Крајњу десну колону периодног система чине племенити гасови. Ови елементи имају пуне валентне љуске и стога су хемијски стабилни. Остали елементи могу добити или изгубити електроне да би постигли слично стабилно стање. Близина елемента са племенитим гасовима може вам помоћи да пратите његове валентне електроне у јонском једињењу. Даље, број групе главних елемената групе представља број валентних електрона за тај елемент у основном стању. На пример, елемент Групе седам има седам електрона у својој валентној љусци. Стога ће вероватно добити електрон у јонском једињењу. С друге стране, елемент Групе један има један валентни електрон. Због тога ће вероватно изгубити овај електрон у јонском једињењу. То је случај са једињењем НаЦл, у коме натријум губи електрон да би постао На +, а хлор добија електрон да би постао Цл-.
Јонски поларитет
Ако знате поларитет јона у једињењу, ово је начин да се примети да ли су ти јони стекли или изгубили електроне. Позитивни поларитет одговара изгубљеним електронима, док негативни поларитет одговара стеченим електронима. Ако јон има нумерисани набој, тај број одражава број електрона стечених или изгубљених. На пример, калцијум-јон има наелектрисање +2. То значи да губи два електрона у ситуацијама јонске везе.
Електронегативност
Концепт електронегативности односи се на спремност атома да добије електроне. У јонском једињењу, електронегативност једног елемента је много већа него код другог. У том случају, елемент са великом електронегативношћу добиће електроне из елемента са ниском електронегативношћу. Ово је периодични тренд, што значи да се мења на предвидив начин док се крећете кроз периодни систем. Електронегативност се углавном повећава како се крећете слева надесно преко стола, а смањује се кретањем од врха до дна.
Оксидациона стања
Оксидациона стања су теоријски набоји атома у једињењу. У случају јонског једињења, оксидациона стања могу вам помоћи да пратите кретање валентних електрона. Неке периодичне табеле наводе могућа стања оксидације за све елементе. У неутралном једињењу, нето наелектрисање треба да буде нула. Стога, ако додате сва оксидациона стања свих укључених елемената, они би требало да се пониште. Као и код јонског поларитета, позитивно стање оксидације означава губитак електрона, док негативно стање оксидације означава добитак електрона.