Спојите бакар и раствор сребрног нитрата заједно и покрећете процес преноса електрона; овај процес се описује као реакција оксидације-редукције. Сребро служи као оксидационо средство, узрокујући да бакар губи електроне. Јонски бакар избацује сребро из сребрног нитрата, производећи водени раствор бакар нитрата. Расељени јони сребра у раствору се смањују добијањем електрона које губи бакар. Током овог процеса преноса електрона, чврсти бакар се претвара у раствор бакра, док се сребро у раствору таложи као чврсти метал.
Напиши полуреакцију оксидације. Током процеса оксидације, сваки атом бакра (Цу) губи 2 електрона (е-). Бакар је у чврстом, елементарном облику и то је представљено симболом (симболима). Полуреакција је написана у облику симбола, а стрелицом се показује смер реакције. На пример, Цу (с)> Цу (2+) + 2е (-). Имајте на уму да је оксидационо стање (или наелектрисано стање) означено целим бројем и знаком у заградама које следе елементарни симбол.
Напиши редукциону полуреакцију директно испод једначине оксидације, тако да стрелице буду вертикално поравнате. Сребро је представљено словима Аг. Током процеса редукције, сваки јон сребра (који има оксидационо стање +1) веже се за један електрон који ослобађа атом бакра. Јони сребра су у раствору, а то је означено симболом (ак) који представља израз „водени раствор“. На пример, Аг (+) (ак) + е (-)> Аг (с).
Помножите полуреакцију редукције са 2. Ово осигурава да електрони које бакар изгуби током реакције оксидације буду уравнотежени онима који су добијени ионима сребра током реакције редукције. На пример, 2к {Аг (+) (ак) + е (-)> Аг (с)} = 2Аг (+) (ак) + 2е (-)> 2Аг (с).
Додајте полуакције оксидације и редукције да се добије нето јонска реакција. Откажите све термине који се јављају на обе стране реакционе стрелице. На пример, 2Аг (+) (ак) + 2е (-) + Цу (с)> 2Аг (с) + Цу (2+) + 2е (-). Лево и десно стрелице 2е (-) се поништавају, остављајући: 2Аг (+) (ак) + Цу (с)> 2Аг (с) + Цу (2+) као нето јонску једначину.
Ствари које ће вам требати
- Папир
- Оловка
