Електрично наелектрисање на јону прелазног метала своди се на број електрона које је хемијска реакција изгубила од других атома. Да бисте одредили наелектрисање на датом атому прелазног метала, морате узети у обзир који је то елемент, наелектрисања на осталим атомима у молекулу и нето наелектрисање на самом молекулу. Набоји су увек цели бројеви, а збир свих атомских наелектрисања једнак је наелектрисању на молекулу.
Када атом изгуби електроне у хемијској реакцији, хемичар тај процес назива оксидацијом. Наелектрисање на атому прелазног метала је једнако његовом оксидационом стању и може варирати од +1 до +7. Прелазни метали могу изгубити електроне лакше од осталих елемената, јер у својим спољним орбиталама имају нестабилне електроне. Нека стања оксидације су чешћа од других за различите прелазне метале, јер су та стања релативно стабилна. На пример, гвожђе или Фе има могућа стања оксидације од +2, +3, +4, +5 и +6, али су његова уобичајена стања оксидације +2 и +3. Када се напишу формуле за прелазне метале, име прелазног метала прати римски број његово оксидационо стање у заградама, тако да је ФеО, у којем Фе има оксидационо стање +2, записано као гвожђе (ИИ) оксид.
Лако можете одредити наелектрисање јона прелазних метала у неутралним једињењима, све док знате наелектрисање или оксидационо стање атома који се удружују са прелазним металом. На пример, МнЦл2 садржи два хлоридна јона, а познато је да хлоридни јон има наелектрисање или оксидационо стање –1. Два хлоридна јона сакупљају –2, што вам говори да манган у МнЦл2 мора имати наелектрисање од +2 да би једињење постало неутрално.
Прелазни јони метала могу се комбиновати са другим врстама атома да би створили позитивно или негативно наелектрисане молекуларне комплексе. Пример таквог комплекса је перманганатни јон, МнО4–. Кисеоник има оксидационо стање или наелектрисање –2, па се тако четири атома кисеоника збрајају са наелектрисањем –8. Будући да је укупан набој на перманганатном јону –1, манган мора имати наелектрисање од +7.
Једињења неутралних прелазних метала, која су растворљива у води, имају наелектрисање +3 или мање. Оксидационо стање веће од +3 или доводи до таложења једињења или до реакције јона прелазног метала са водом дајући јон који је комплексан са кисеоником. На пример, једињење са ванадијумом у +4 или +5 оксидационом стању ће реаговати са водом дајући јон који се састоји од једног ванадијума (ИВ) атом и један атом кисеоника са наелектрисањем +2 или јон састављен од једног атома ванадијума (В) са два атома кисеоника и наелектрисањем +1.
