Како пронаћи масени број

Ако имате дату масу једињења, можете израчунати број молова. Супротно томе, ако знате колико имате мола једињења, можете израчунати његову масу. За било који прорачун требате знати две ствари: хемијску формулу једињења и масени број елемената који га чине. Масни број елемента јединствен је за тај елемент и наведен је тачно испод симбола елемента у периодном систему. Масни број елемента није исти као и његов атомски број.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Број атомске масе сваког елемента појављује се испод његовог симбола у периодном систему. Наведено је у јединицама атомске масе, што је еквивалентно грамима / молима.

Сваки елемент карактерише јединствени број позитивно наелектрисаних протона у свом језгру. На пример, водоник има један протон, а кисеоник осам. Периодни систем је распоред елемената према растућем атомском броју. Први унос је водоник, осми кисеоник и тако даље. Место које елемент заузима у периодном систему је непосредан показатељ његовог места атомски број, или број протона у његовом језгру.

Поред протона, језгра већине елемената садрже и неутроне. Ове основне честице немају наелектрисање, али имају приближно исту масу као и протони, па морају бити укључене у атомску масу. Тхе атомски масени број је збир свих протона и неутрона у језгру. Атом водоника може садржати неутрон, али обично га нема, па је масени број водоника 1. Кисеоник, с друге стране, има једнак број протеина и неутрона, што његов масни број подиже на 16. Одузимање масеног броја елемента од његове атомске масе говори вам број протона у његовом језгру.

Најбоље место за тражење атомског масеног броја елемента је у периодном систему. Приказује се испод симбола за елемент. Можда вас мистификује чињеница да овај број садржи у многим верзијама периодног система децимални разломак, што не бисте очекивали да је изведен једноставним додавањем протона и неутронима.

Разлог томе је што је приказани број релативна атомска тежина, која је изведена од свих природних изотопа елемента пондерисаних процентом сваког од њих јавља. Изотопи настају када је број неутрона у елементу већи или мањи од броја протона. Неки од ових изотопа, попут угљеника-13, стабилни су, али неки су нестабилни и временом пропадају у стабилније стање. Такви изотопи, попут угљеника-14, су радиоактивни.

Практично сви елементи имају више од једног изотопа, па сваки има атомску масу која садржи децимални разломак. На пример, атомска маса водоника наведена у периодном систему је 1,008, она за угљеник 12,011, а за кисеоник 15,99. Уранијум, са атомским бројем 92, има три изотопа који се јављају у природи. Његова атомска маса је 238.029. У пракси научници обично заокружују масени број на најближи цели број.

Јединице за атомску масу усавршаване су годинама, а данас научници користе обједињену јединицу атомске масе (аму или једноставно у). Дефинисано је да је једнако тачно једној дванаестини масе невезаног атома угљеника-12. По дефиницији, маса једног мола елемента или Авогадров број (6,02 к 10²³) атома, једнак је његовој атомској маси у грамима. Другим речима, 1 аму = 1 грам / мол. Дакле, ако је маса једног атома водоника 1 аму, маса једног мола водоника је 1 грам. Маса једног мола угљеника је дакле 12 грама, а уранијума 238 грама.