У хемијској реакцији, врсте реактаната комбинују се у одређеним односима и дају врсте производа. У идеалним условима можете тачно предвидети колики ће се производ произвести од дате количине реактанта. Ова количина је позната као теоријски принос. Да бисте пронашли теоретски принос, мораћете да знате колико производа и реактанта заправо радите са (ово се може разликовати од количина датих уравнотеженом хемијском једначином) и којим граничним реактантом је.
Погледајте уравнотежену једначину и забележите односе између количина реагенса и произведеног производа. На пример, 1 мол једног реактанта може произвести 2 мола производа, па би однос реактанта и производа био 1: 2.
Погледајте колико реактанта и производа сте заправо добили. Ако су количине потпуно исте као у уравнотеженој хемијској једначини, тада је теоријски принос једноставно количина производа дата уравнотеженом једначином. Претворите ову количину у граме множењем броја молова молекулском тежином производа.
Претворите количину сваког реактанта и производа са којим радите у молове, ако вам је дата количина у грамима. Да бисте пронашли број молова, поделите количину у грамима са моларном масом коју сте израчунали у кораку 2.
Утврдити ограничавајући реагенс. Погледајте односе реактанта и производа који сте добили у кораку 3, а затим погледајте колико реагенса заправо имате, израчунато у кораку 5. Реактант присутан у најмањој количини, у односу на то колико је потребно за производњу дате количине производа, је ограничавајући реактант.
Израчунајте теоретски принос или колико производа можете произвести с обзиром на то колико ограничавајућих реактаната имате, користећи односе добијене у кораку 3. На пример, из уравнотежене хемијске једначине можда ће вам требати 2 мола граничног реактанта да бисте произвели 3 мола производа. Ако имате само 1 мол ограничавајућег реактанта, тада можете произвести само 1,5 мола производа.
Претворите теоријски принос у моловима у граме. Да бисте то урадили, помножите број молова са моларном масом коју сте израчунали у кораку 2.