Како израчунати број кртица у раствору

Израчун кртица у раствору захтева употребу формуле моларности. Потребна је запремина раствора и концентрација раствора.

Моларност је број молова растворене супстанце по литру раствора. Растворена супстанца, која може бити чврста, течна или гасна, је супстанца која се раствара у растварачу. Растварач је још једна супстанца која је способна да га раствори у својим интермолекуларним просторима. Заједно растворени раствор и растварач чине раствор.

Моларност се такође сматра моларном концентрацијом, јер је мера концентрације раствора. Формула за моларност може се изразити као:

М.*=* мол/ Л

• М је моларност
• Мол су мадежи растворене супстанце
• Л је литри раствора

Да би се у потпуности разумела моларност, мора се разумети концепт кртица. Кртица (често скраћено од мол) је јединица мере. То је одређена количина. Ако би се купило десетак багела, износ, ако се преброји, био би 12 багела.

Кртица, попут речи десетак, такође означава одређену количину. Међутим, износ, назван Авогадровим бројем, веома је велик: 6,022 × 10²³.

Ако се купи кртица кифлица, они би готово попунили унутрашњи простор Земље. Иако се крт било чега може избројати, обично је резервисан за невероватно мале предмете, попут атома и молекула.

Један мол било ког елемента или хемијског једињења увек је исти број. Један мол водоника би значио да их има 6.022 × 10²³ атоми водоника.

Моли натријум хлорида, НаЦл, је иста количина, 6,022 × 10²³. Овде је, међутим, 6,022 × 10²³ молекула. Са моларношћу, сматрајте да молови растворене супстанце проналазе број молекула у раствору.

Вредности концентрације и литри раствора морају се дати или израчунати.

Пример проблема: Шећер или сахароза лако се раствара у води. Колико је молова сахарозе у 0,02 М раствору?

У задатку је дата моларна концентрација М: 0,02 М. Претпоставља се да је запремина 1 Л, јер је дефиниција моларности моли растворене супстанце по литру раствора.

Користите формулу из „Дефиниције и формула моларности“ (горе) да бисте решили мадеже:

М = мол / Л.

Преуређивање за решење молова растворене супстанце:

мол *=* М.×Л

мол = 0,02 мол / Л × 1 Л = 0,02 мол сахарозе,Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁

У 0,02 М раствору сахарозе има 0,02 мола сахарозе.

Уобичајено, питање тражи граме растворене супстанце, посебно ако супстанца мора да се мери у лабораторијским условима. Ако се питањем пита колико грама сахарозе мора бити додато да би се добио раствор од 0,02 М, могу се следити ови додатни кораци:

Док је избројана количина мола било које супстанце 6,022 к 10²³, моларна маса те супстанце биће другачија. На пример, натријум хлорид, НаЦл, имаће другачију масу од стоног шећера, сахарозе, Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁.

Сваки елемент има различиту моларну масу, која се обично налази испод симбола на периодном систему. На пример, један мол угљеника (Ц) има масу од 12,01 г / мол. Моларна маса водоника (Х) је 1,01 г / мол, а кисеоника (О) 16,00 г / мол.

На пример, моларна маса сахарозе би се израчунала додавањем моларних маса појединачних елемената:

• Сахароза садржи 12 атома угљеника: 12 × 12,01 г / мол = 144,12 г / мол
• Сахароза садржи 22 атома водоника: 22 × 1,01 = 22. 22г / мол
• Сахароза садржи 11 атома кисеоника: 11 × 16,00 = 176 г / мол

Додајте све појединачне компоненте сахарозе:

144,12 г / мол + 22,22 г / мол + 176 г / мол = 342,34 г / мол

Моларна маса сахарозе, Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁, износи 342,34 г / мол

Користите број молова израчунатих у кораку 2 и моларну масу сахарозе из корака 3 да бисте решили за граме:

0,02 мол Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁ × 342,34 г Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁ / 1 мол Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁ = 6,85 г Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁

6.85 грама сахарозе растворене у води дају раствор од 0,01 М.