При одређивању формалног наелектрисања молекула као што је ЦоЦл2 (гас фосгена), морате знати број валентних електрона за сваки атом и Луисову структуру молекула.
Запамтите да два електрона иду у прву с љуску, два електрона у другу с љуску, шест електрона у прву п љуску итд. Подсећања ради: 1с (^ 2) 2с (^ 2) 2п (^ 6) 3с (^ 2) 3п (^ 6)
Подесите за пуњење. Ако је молекул јон, додајте или одузмите један или више електрона у целини да бисте узели у обзир коначно наелектрисање.
За ЦоЦл2 (фосгени гас): Ц = 4; О = 6; Цл = 7. Молекул није јонизован и има неутралан набој. Према томе, укупна количина валентних електрона је 4 + 6 + (7к2) = 24.
Погледајте дијаграм за Левисову структуру ЦоЦл2 (фосгени гас). Левисова структура представља најстабилнију и највероватнију структуру молекула. Атоми се цртају упареним валентним електронима; везе се формирају између усамљених електрона како би задовољиле правило октета.
Атоми хлорида деле једноструке везе са молекулом угљеника, док атом кисеоника ствара двоструку везу са угљеником. Сваки атом у коначној структури задовољава правило октета и има осам валентних електрона што омогућава молекуларну стабилност.
Броји усамљене парове сваког атома у Левисовој структури. Сваком атому доделите по један електрон из сваке везе у којој учествује. Сабери ове бројеве. У ЦоЦл2: Ц = 0 усамљених парова плус 4 електрона из веза = 4 електрона. О = 4 електрона из усамљених парова плус 2 електрона из веза = 6 електрона. Цл = 6 електрона из усамљених парова плус 1 електрон из везе са Ц = 7 електрона.
Одузми збир од броја валентних електрона у невезаном атому. Резултат је формално наелектрисање тог атома. У ЦоЦл2: Ц = 4 валентна електрона (в.е.) у невезаном атому минус 4 додељена електрона у Левис-у структура (Л.с.) = 0 формални набој О = 6 в.е. - 6 Л.с. = 0 формалног набоја Цл = 7 в.е. - 7 Л.с. = 0 формална оптужба
Напиши ове набоје поред атома у Левисовој структури. Ако целокупни молекул има наелектрисање, приложите Луисову структуру у заграде, а наелектрисање је написано изван заграда у горњем десном углу.