Можете одредити концентрацију растворене супстанце у раствору као проценат тежине према тежини, проценат тежине до запремине или проценат запремине до запремине. У овом контексту, тежина је синоним за масу, па масни проценат значи релативну тежину растворене супстанце и тежину раствора, а то можете изразити као „процента тежине“. Међутим, уобичајено је и повезивање тежине са запремином и резултат се изражава као „проценат тежине у запремини“. У сваком случају, све док знате хемијске формуле за растворену супстанцу и растварач (што је обично вода), тежински проценат вам омогућава да израчунате колико мола растворене супстанце је у решење. Из овога је могуће одредити моларност раствора, што је број молова растворене супстанце по литру раствора.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Ако знате тежински проценат раствора, можете пронаћи тежину растворене супстанце. Поделите ово са његовом молекулском тежином да бисте пронашли број молова и поделите са запремином раствора да бисте пронашли моларитет.
Проценат тежине вс. Проценат тежине према запремини
Процентуални раствор можете изразити као к процентни проценат растворене супстанце у тежини. Ово је пожељна метода за изражавање концентрације комерцијалних раствора киселине. На пример, комерцијална концентрована хлороводонична киселина је обично 37 масних процената раствора. Има више смисла изразити веома разблажене водене растворе, попут оних који се користе у биолошким истраживањима, као процентуалну тежину према запремини. С обзиром на то да вода има густину од 1 г / мл, то износи проценат тежине, с обзиром да је дати број милилитара воде тежак тај број грама.
Моларност процента раствора у тежини
Претпоставимо да имате к проценат решења које тежи В грама. Тежина растворене супстанце је тада Вс = к / 100 • В. Потражите молекулску тежину једињења и поделите тај број на Вс да бисте пронашли број мадежа који имате при руци. Да бисте пронашли моларност, измерите запремину раствора и поделите је на број молова. За овај прорачун обавезно прво претворите јединице тежине у граме, а јединице запремине у литре.
Примери моларности
Колики је моларитет 900 милилитара 37% масеног раствора ХЦл?
Тежина растворене супстанце у раствору је 37/100 • 50 г = 18,5 г. ХЦл се састоји од једног атома водоника (атомска тежина 1 г / мол) и једног атома хлора (атомска тежина 35 г / мол), па његова молекулска тежина износи 36 г / мол. Поделите ово на тежину у раствору, да бисте добили 0,51 мола. Да бисте пронашли моларност, поделите овај број са запремином, која је 0,09 литара. Одговор је 5,7 мола / литар.
Колики је моларитет 3 унце 3-процентног физиолошког раствора?
Можете претпоставити да је ово концентрација тежине у запремину. Олакшава прорачун ако претворите запремину у литре, па користите ову претворбу: 1 унца = 0,03 литра. Имате 0,09 литара раствора или 90 милилитара. Будући да је вода тешка 1 грам по милилитру, маса узорка је 90 грама. То је раствор од 3 процента, па је тежина растворене супстанце 3/100 • 90 = 2,7 г.
Хемијска формула соли је НаЦл, а с обзиром на то да су атомске тежине натријума и хлора 23 г / мол, односно 35 г / мол, његова молекулска тежина је 58 г / мол.
Поделите молекулску тежину у тежину растворене супстанце у раствору да бисте пронашли број молова: 2,7 г ÷ 58 г / мол = 0,047 мола.
Поделите са запремином раствора да бисте пронашли моларност: М = (0,047 мола ÷ 0,09 литара) = 0,52 мола / литар.