Сваки елемент на периодном систему има атомску масу - апроксимацију масе појединачног атома тог елемента. Будући да су атоми тако мали, одређена јединица се користи за мерење масе малих количина атома. Велике количине атома потребне су да би се изједначиле врло мале јединице, попут грама и унци.
Где лоцирати атомску масу елемента
Атомску масу елемента можете да пронађете на периодном систему, у којем су наведени сви познати елементи. Атомска маса је број наведен директно испод симбола за елемент на периодном систему. Атомска маса је дата у јединицама атомске масе, или аму, које се користе за мерење врло малих количина масе. На пример, угљеник - приказан као „Ц“ на периодном систему - има атомску масу од 12.0107 јединица атомске масе. То значи да један атом угљеника има масу од око 12,0107 атомских јединица масе. Ово се може разликовати, јер један елемент, укључујући угљеник, може имати различите изотопе - облике елемента са различитим бројем неутрона, а самим тим и различитим масама. Атомска маса приказана на периодном систему је просек заснован на томе колико су различити изотопи међусобно чести.
Проналажење атомске масе на основу атомског броја
Да бисте утврдили колико одређени број атома тежи у јединицама атомске масе, помножите атомску масу са бројем атома. Имајте на уму да ћете то обично радити за врло велики број атома и биће вам потребан калкулатор. Рецимо да сте добили задатак да пронађете масу од 6,7 к 10 ^ 4 атома угљеника. Да бисте то пронашли, помножите 6,7 к 10 ^ 4 са атомском масом: маса = 6,7 к 10 ^ 4 к 12,0107 јединица атомске масе = 8,047 к 10 ^ 5 јединица атомске масе
Пронађите масу смеше
Од вас ће такође бити затражено да пронађете масу смеше два или три различита елемента. Да бисте то урадили, помножите број атома сваког одвојеног елемента са атомском масом тог елемента, а затим додајте ове масе заједно. Рецимо да имате 6,0 к 10 ^ 3 атома кисеоника и 1,2 к 10 ^ 4 атома водоника. Кисеоник има атомску масу 15,9994 атомске јединице масе, водоник атомску масу 1,00794 јединице атомске масе. Помножите сваки број атома са његовом атомском масом и додајте их: маса једињења = (6,0 к 10 ^ 3 к 15,9994 атомске јединице масе) + (1,2 к 10 ^ 4 к 1,00794 атомске масе јединице) = (9,6 к 10 ^ 4 јединице атомске масе) + (1,2 к 10 ^ 4 јединице атомске масе) = 10,8 к 10 ^ 4 атомске масе јединице
Претварање јединица атомске масе у граме
Грам је међу најчешћим јединицама масе које се користе у хемији. Пошто су атомске масене јединице толико мале, потребан је огроман број - 6,022 к 10 ^ 23 - да би се добио један грам. Овај износ се назива Авогадров број и користи се као константа у неким прорачунима. Да бисте претворили количину јединица атомске масе у граме, делите са Авогадровим бројем. На пример, ако имате 7,45 к 10 ^ 17 атома азота, прво помножите са атомском масом, а затим поделите са Авогадровим бројем. Атомска маса азота је 14,00674 атомске јединице масе, па: маса = (7,45 к 10 ^ 17 к 14,00674 атомске јединице масе) / (6,022 к 10 ^ 23 јединице атомске масе / грам) = 1,73 к 10 ^ -5 грама