Хемијске формуле су скраћени начини за представљање броја и врсте атома у једињењу или молекулу, као што је Х.2О за воду или НаЦл за натријум хлорид или сол. Постоји неколико правила која се треба придржавати приликом писања хемијских формула, тако да поступак може бити прилично сложен. Што се више упознате са периодним системом и именима уобичајених једињења, то ће бити лакше научити како писати хемијске формуле.
Користите периодни систем
Да бисте писали хемијске формуле, упознајте се са хемијским симболима, који се најлакше могу наћи на периодном систему елемената. Периодни систем је графикон свих познатих елемената и често укључује и пуни назив сваког елемента и његов симбол, попут Х за водоник или Цл за хлор. Неки од ових симбола су очигледни, попут О за кисеоник, док други нису баш толико интуитивни са својим енглеским именом; На пример, На означава натријум, али симбол потиче од натријума, латинске речи за натријум. Периодичну таблицу можете користити за позивање на симболе које не можете да запамтите.
Идентификовање хемијских симбола
Да бисте могли да напишете своју хемијску формулу, потребно је да запишете симбол сваког атома који се налази у вашем молекулу или једињењу. Можда ћете добити име једињења, као што је натријум хлорид, и морате утврдити који су атоми присутни. Напишите На за натријум и Цл за хлорид, облик елемента хлор, који комбиновано ствара формулу НаЦл за натријум хлорид или сол. Ковалентна једињења створена од два неметала лако је написати из њиховог имена. Префикси могу бити присутни да означавају више од једног атома. На пример, формула угљен-диоксида је ЦО2 јер ди одређује два атома кисеоника.
Одређивање валенције
Јонска једињења, створена од метала и неметала, сложенија су од ковалентних једињења, јер укључују наелектрисане атоме. Можда ћете приметити да неке периодичне табеле наводе валенције или позитиван или негативан набој. Катиони, или позитивни јони, налазе се у групи 1, са +1 наелектрисањем; група 2, са +2 пуњења; и прелазни елементи, пронађени у групама од 3 до 12. Групе 13, 14 и 18 имају променљиве наелектрисања, а групе од 15 до 17 су аниони, што значи да имају негативне наелектрисања.
Балансирање трошкова
Проналажење валенције сваког елемента је неопходно приликом писања, јер морате уравнотежити своју хемијску формулу, тако да нема набоја. На пример, напишите симболе за магнезијум оксид заједно са одговарајућим наелектрисањима. Магнезијум или Мг има +2 наелектрисања, а оксид који се односи на кисеоник има -2 наелектрисања. Пошто је збир +2 и -2 О, на крају ћете добити по један атом магнезијума и кисеоника. Комбинујте симболе да бисте формирали МгО, формулу за магнезијум оксид.
Писање хемијске формуле
Хемијске формуле користе индексе да би се утврдило колико је сваког атома присутно у молекулу или једињењу. У претходном примеру бисте написали МгО јер у сваком елементу постоји само један атом; приметите да индекс 1 не користите само за један атом. С друге стране, за уравнотежење магнезијум хлорида, написано МгЦл2, потребна су вам два атома хлора по једном атому магнезијума; 2 је написан као индекс поред Цл да означи два атома хлора.
Додатни савети
Док вежбате писање хемијских формула, упознаћете се са хемијском номенклатуром или терминима који се користе за опис једињења. На пример, елементи који се завршавају на -иде могу се наћи у групама од 15 до 17 на периодном систему. Римски бројеви у заградама, као што се види у гвожђу (ИИ), у овом случају означавају наелектрисање, а +2. Када се полатомни јони или групе атома попут хидроксида, написани ОХ, комбинују у једињење, стављају се у заграде у хемијске формуле, као што се види у Ал (ОХ)3, формула за алуминијум хидроксид.