Стављање соли на коцке леда чини их хладнијима. Ово може изгледати чудно, али произвођачи сладоледа то знају откад се баве својим занатом. Ако никада нисте сладолед радили на старомодни начин, са соли, пропуштате посластицу. Када хладите коцкице леда стављајући им сол, морате пазити да их не држите у рукама јер могу да вам опеку кожу.
Истина је да сол заправо не снижава температуру коцкица леда, већ само смањује њихову тачку смрзавања, што је исто као да кажемо да смањује њихову тачку топљења. Када је сол око, коцке леда морају бити хладније да би биле чврсте и оне ће се топити на температури нижој од тачке смрзавања чисте воде. Због тога људи користе сол за топљење леда на улицама и тротоарима широм света.
Испробајте овај експеримент са соли и ледом
Ако имате хладњак или замрзивач са контролисаном температуром, можете испробати једноставан експеримент који илуструје ефекат соли на воду и лед. Напуните две пластичне чаше једнаким количинама воде, у једну сипајте обилну количину кухињске соли и мешајте док се све не отопи. Ставите шоље у замрзивач, подесите температуру на 32 степена Фахренхеита (0 Целзијуса) и оставите их преко ноћи.
Када се вратите ујутро, шоља са чистом водом смрзнула се, али не и шоља са сољу. Покушајте поступно да снизите подешавање температуре и проверите поново након неколико сати да ли је слана вода лед. Ако не, спуштајте температуру више док се не смрзне. Ако сте желели, могли бисте да користите температуру смрзавања и запремину воде да бисте вам тачно рекли колико соли уносите.
Реакција соли и леда
Интеракцију соли и леда заправо не можете назвати реакцијом јер нема хемијских промена одвија, али нешто се дефинитивно дешава. Лед почиње да се топи, али осећа се хладније. До овог парадокса долази зато што се две различите ствари дешавају унутар и на леду.
Сол чини да се лед топи на нижој температури
Сол је јонско једињење састављено од позитивних јона натријума (На) и негативних хлора (Цл), и молекули воде су поларни, сваки са слабим позитивним наелектрисањем на једној страни и негативним наелектрисањем друго.
Када сол и вода дођу у контакт, свака страна молекула воде привлачи један од јона соли, молекул соли се распада, а молекули воде окружују јоне. Овај поступак растварања испуњава воду раствореном супстанцом, и зато што је тамо, молекули воде имају већу слободу кретања. Вода остаје у течном стању на нижој температури.
Тек када температура околине падне испод нове тачке смрзавања, температура лед почиње да се топи, а то зависи од концентрације соли. Због тога камена сол у тренутку отапа лед на путу када је температура напољу близу ледишта или непосредно испод ње. Не ради добро када температура падне испод -9 Ц (15 Ф), а уопште неће радити ако температура достигне 0 Ф (-18 Ц)
Сол чини лед хладнијим
На површини коцке леда са чистом водом на тачки топљења, неки молекули воде су и даље замрзнути за сваку док други уживају релативну слободу боравка у течном стању и између њих постоји равнотежа њих.
Када додате сол, она мења равнотежу и више молекула прелази у течно стање и капље, док они у чврстом стању морају бити на нижој температури да би остали чврсти. Оно што је остало од ледене коцке, након што се вода отопи, хладније је од обичне ледене коцке.