Сићушна бела кристална супстанца коју посипате на помфрит само је један пример онога што хемичари називају сољу. У ствари, било који јонски молекул направљен од киселине и базе која се раствара у води да би створио јоне је сол. Иако су соли обично неутралне, када се растворе у води, могу створити кисели или базични раствор, у зависности од тога који је од компонентних јона јачи. Ако су јони исте јачине, решење је неутрално.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Соли се увек именују тако што се прво наведе кисели јон или катион. Основни јон или анион је наведен на другом месту. Стона со, на пример, назива се натријум хлорид (НаЦл).
Натријум хлорид
•••бриан вилцок / иСтоцк / Гетти Имагес
Натријум хлорид (НаЦл) је најчешћа врста соли у нашем животу. Позната као кухињска сол, формира кубну решетку када је у чврстом облику. То је један од најсигурнијих материјала који можете користити на часу хемије или у кухињи.
Катион На + је киселина, јер је акцептор електронског пара. Међутим, то је изузетно слаба киселина због великог радијуса и малог наелектрисања. Цл-анион можете препознати као део хлороводоничне киселине (ХЦл). Наелектрисање Клиона је тако слабо, да је практично неутрално. Када се раствори у води, натријум хлорид ствара неутрални раствор.
Калијум дихромат
•••Марика- / иСтоцк / Гетти Имагес
Калијум дихромат (К2Цр2О.7) је сол наранџасте боје која се састоји од калијума, хрома и кисеоника. Не само да је токсичан за људе, већ је и оксиданс опасан од пожара. Калијум дихромат никада не треба бацати. Уместо тога, треба га испрати у одвод са пуно воде. Увек користите гумене рукавице када радите са овом смешом. Ако на кожу просуте раствор калијум-дихромата, то вам ствара хемијско опекотине. Имајте на уму да је свако једињење у коме је хром потенцијални канцероген.
Калцијум хлорид
•••Царме Балцеллс / иСтоцк / Гетти Имагес
Калцијум хлорид (ЦаЦл2) по својој белој боји подсећа на кухињску со. Широко се користи за уклањање леда са путева. Као деицер је ефикаснији од натријум хлорида, јер калцијум хлорид производи три јона, док калцијум хлорид производи само два. Калцијум хлорид може да отопи лед на минус 25 Ф, чак 10 степени ниже него код натријум хлорида. Калцијум-хлорид је толико хигроскопан, то јест способност апсорпције воде, да ако је оставите непокривену у соби, он из ваздуха може да упије довољно воде да се самостално раствара у раствору.
Натријум бисулфат
•••Едвард Лам / иСтоцк / Гетти Имагес
Натријум бисулфат (НаХСО4) настаје од натријума, водоника, сумпора и кисеоника. Створен је од сумпорне киселине и задржава један од водоникових јона киселине, што овој соли даје киселе особине. Познат као сува киселина, натријум бисулфат се користи у комерцијалне сврхе, као што је смањење нивоа пХ у бањама и базенима, прање бетона и чишћење метала. У свом чврстом облику, натријум бисулфат формира беле куглице. Ова сол је отровна и може оштетити вашу кожу, зато приликом руковања користите гумене рукавице. Ако се прогута, одмах позовите центар за контролу тровања и не изазивајте повраћање.
Бакар сулфат
•••Светл / иСтоцк / Гетти Имагес
Бакар сулфат (ЦуСО4) је плава со која се састоји од бакра, сумпора и кисеоника. Када се раствори у води, постаје безбојан. Ако гвоздени предмет умочите у раствор бакар сулфата и воде, гвожђе убрзо поприма црвену боју. Ово је филм од бакра, услед хемијске реакције између раствора и гвожђа. Иста реакција доводи до тога да гвожђе замењује бакар у раствору, формирајући гвоздени сулфат.