Атоми се спајају заједно са хемијским везама делећи електроне. Ово се заснива на томе колико електрона дати елемент испуњава своје електронске облаке. Колико год било електрона у најудаљенијем електронском облаку који су доступни за дељење, еквивалент је валентном броју.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Водоник и сви остали елементи у првој групи табеле са периодима имају валентност од један.
Валенце Елецтронс
Валентни електрони су електрони са највишим нивоом енергије доступан за хемијско везивање. У ковалентној вези, ови валентни електрони су доступни за дељење са другим атомом ради попуњавања расположивих нивоа енергије. Овај најудаљенији ниво има осам потенцијалних електрона, али када је присутно свих осам електрона, резултујућа хемикалија је инертан, племенити гас. Атоми са мање од осам електрона у најудаљенијим љускама ће се повезати са осталим атомима да деле довољно електрона да би створили осам. На пример, атом флуора са седам валентних електрона жели да дели један електрон од другог атома да би створио осам валентних електрона.
Валенција водоника
Водоник је јединствени атом, јер има само две тачке у свом најудаљенијем нивоу електрона. Хелијум има два електрона и показује својства племенитог гаса. Валентни број водоника је један, јер има само један валентни електрон и потребан му је само један заједнички електрон да би испунио ниво енергије. То значи да се може повезати са многим елементима. На пример, четири атома водоника могу се везати за атом угљеника, који има четири валентна електрона, да би створили метан. Слично томе, три атома водоника могу се повезати са атомом азота, који има пет валентних електрона, да би створили амонијак.
Остала једињења водоника
Будући да водоник може или делити електрон или изгубити електрон да би имао пуну или празну спољашњу љуску, он такође може створити јонске везе. Водоник може дати свој усамљени електрон хемикалији попут флуора или хлора који имају седам електрона у најудаљенијим љускама. Слично томе, јер водоник има својства и прве и седме групе на периодном систему, он може да се веже сам за себе да ствара молекуле водоника. Водоник такође може изгубити свој валентни електрон у раствору да би створио позитиван јон водоника, што је оно што узрокује киселост у раствору.
Валенсија других атома
Водоник и сви остали атоми у првој групи периодног система (укључујући литијум, натријум и калијум) имају валентност од један. Атоми друге групе (укључујући берилијум, магнезијум, калцијум, стронцијум и баријум) имају валентност од два. Атоми са више од два валентна електрона могу имати више од једне валенције, али њихова максимална валенца је обично исти број као и њихови валентни електрони.
Групе од три до 12 (прелазни елементи, укључујући већину метала) имају различите валенције између један и седам. Атоми групе 13 (укључујући бор и алуминијум) имају максималну валенцију од три. Атоми групе 14 (укључујући угљеник, силицијум и германијум) имају максималну валенцију од четири. Атоми групе 15 (укључујући азот, фосфор и арсен) имају максималну валенцију од пет. Атоми групе 16 (укључујући кисеоник, сумпор и селен) имају максималну валенцу шест. Атоми групе 17 (укључујући флуор, хлор и бром) имају максималну валенцију од седам. Атоми групе 18, племенити гасови (укључујући неон и аргон), имају осам валентних електрона, али с обзиром да готово никада не деле те електроне, каже се да имају валентну нулу.