Калијум перманганат има хемијску формулу КМнО4, где је "4" индекс испод кисеоника. Уобичајено је оксидационо средство које се често користи у титрацијама због своје боје и редокс потенцијала. Када га редукује друга хемикалија, губи своју препознатљиву ружичасто-љубичасту боју и постаје безбојан. Комерцијално се користи првенствено због боје и оксидативне снаге.
Историја
Калијум перманганат је откривен 1659. Његова хемијска формула откривена је убрзо. У то време његова главна употреба била је у фотографији, јер се њен потенцијал за бојење може користити у изради дијапозитива. И даље се понекад користи у ове сврхе, заједно са другим хемикалијама, посебно када се припремају црно-беле фотографије.
Хемијске компоненте формуле
С обзиром на формулу за калијум перманганат, КМнО4, његови саставни елементи су калијум (К), манган (Мн) и кисеоник (О). Формула указује да постоји 1 мол К, 1 мол Мн и 4 мола О по молу КМнО4. Другим речима, моларни удео О је 1/6, молски удео Мн је 1/6, а молски удио О је 2/3.
Катион и анионске компоненте формуле
У калијум перманганату постоје и катион и анион. Када се стави у растварач као што је вода, калијум-катион се одваја од анман перманганата. Свака има по један позитивни, односно негативни набој. Калијум-катион је јон посматрача и углавном не реагује. Анион је, међутим, одговоран за значајна оксидативна својства хемикалије.
Стања оксидације у формули
Калијум-јон у КМнО4 има трајно оксидационо стање 1+, а сваки од атома кисеоника има трајно оксидационо стање 2-. Атом Мн учествује у редокс реакцијама и има почетно стање оксидације 7+. Ово се смањује на 2+ када је присутан редукциони агенс, попут оксалат-јона. Када се додају, атоми у КМнО4 дају укупно неутрално пуњење, како је наведено у формули.
Величина и боја
Калијум перманганат има моларну масу 158,04 г / мол. Ова цифра се добија додавањем појединачних моларних маса четири атома кисеоника, једног атома мангана и један атом калијума, сви доступни у Периодном систему елемената (погледајте „Додатни ресурси“ одељак). Дубоко љубичаста боја калијум перманганата настаје услед кретања електрона до упражњене д-орбитале у атому мангана. Прелаз се дешава када је хемикалија у присуству светлости. То потврђује празна 3д-орбитала у мангану.