Који се нивои пХ сматрају јаким и слабим?

Научници користе пХ, меру концентрације водоникових јона у раствору, као индикатор киселе или базне природе раствора. Скала пХ обично се креће од 1 до 14, са нижим бројевима који представљају киселине, већим бројевима, базама. Неутралне течности попут воде имају пХ 7.

Генерално, јака киселина има пХ око нула до 3. Што је киселина јача, то боље дисоцира у воденом раствору, ослобађајући више катјонског водоника (Х⁺) јони. Примери јаких киселина укључују хлороводоничну киселину (ХЦл), бромоводоничну киселину (ХБр), хлороводоничну киселину (ХЦлО)₄), и сумпорна киселина (Х.₂ТАКО₄). Међутим, с обзиром на то да пХ ​​мери количину водоничних јона који се ослобађају у раствору, чак и врло јака киселина може да има висок пХ ако је њена концентрација веома разблажена. На пример, 0,0000001 моларни раствор ХЦл има пХ 6,79. Као јака киселина, ХЦл показује стопроцентну дисоцијацију, али изузетно ниска концентрација јона водоника које у овом случају ослобађа даје му скоро неутралан пХ.

С друге стране, слаба киселина не успева да се јонизује у потпуности. Ослобађа прилично ниске концентрације водоникових јона у воденом раствору, што резултира опсегом пХ од око 5 до мало испод 7. Примери укључују сирћетну киселину (ЦХ₃ЦООХ), главна компонента сирћета, и мравља киселина (ХЦООХ), киселина одговорна за убод убода мрава. Опет, постоје изузеци од овог општег распона пХ. Довољно концентрована слаба киселина и даље може произвести очитавање са ниским пХ. 1,0 моларни ЦХ₃На пример, раствор ЦООХ има пХ од 2,37.

Попут јаких киселина, снажна база скоро потпуно дисоцира у води; међутим, ослобађа хидроксид (ОХ^-) јони него Х.⁺. Јаке базе имају врло високе пХ вредности, обично око 12 до 14. Познати примери јаких база укључују каустичну сода или натријум хидроксид (НаОХ), као и луг или калијум хидроксид (КОХ). Хидроксиди алкалија или метала Групе 1 су углавном јаке базе.

ПХ слабе базе пада негде између 7 и 10. Попут слабих киселина, и слабе базе не пролазе потпуну дисоцијацију; уместо тога, њихова јонизација је двосмерна реакција са одређеном тачком равнотеже. Док јаке базе дисоцијацијом ослобађају хидроксидне јоне, слабе базе реагују са водом генеришу хидроксидне јоне. Амонијак (НХ₃) и метиламин (ЦХ₃НХ₂) су примери слабих основа.