Како се притисак ваздуха у окружењу смањује, смањује се и температура потребна за кључање течности. На пример, потребно је дуже времена да се нека храна производи на високим надморским висинама, јер вода кључа на нижим температурама; вода задржава мање топлоте па правилно кување захтева више времена. Веза између притиска и температуре објашњава се својством које се назива притисак паре, мера како лако молекули испаравају из течности.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Како се температура околине повећава, повећавају се и температуре кључања. То је зато што повећана температура околине отежава испаравање течности и потребно је више енергије да прокључа.
Притисак паре
Притисак паре супстанце је притисак паре који се врши на посуду супстанце на одређеној температури; ово важи и за течности и за чврсте материје. На пример, напола напуните посуду водом, испумпајте ваздух и затворите посуду. Вода испарава у вакууму, стварајући пару која врши притисак. На собној температури, притисак паре је 0,03 атмосфере или 0,441 килограма по квадратном инчу. Када се температура повећава, повећава се и притисак.
Добре (молекуларне) вибрације
На било којој температури изнад нуле келвина, молекули у супстанци вибрирају у случајним смеровима. Молекули вибрирају брже како се температуре повећавају. Међутим, сви молекули не вибрирају истом брзином; неки се крећу полако, док су други врло брзи. Ако најбржи молекули пронађу свој пут до површине објекта, можда ће имати довољно енергије да побегну у околни простор; то су они молекули који испаравају из супстанце. Како се температура повећава, све више молекула има енергију да испарава из супстанце, повећавајући притисак паре.
Пара и атмосферски притисак
Ако вакуум окружи супстанцу, молекули који напуштају површину не наилазе на отпор и производе пару. Међутим, када је супстанца окружена ваздухом, притисак паре мора да јој пређе атмосферски притисак да би молекули испарили. Ако је притисак паре нижи од атмосферског, молекули који напуштају присиљавају се назад у супстанцу сударима са молекулима ваздуха.
Дејство кључања и смањење притиска
Течност кључа када њени најенергичнији молекули формирају мехуриће паре. Међутим, под довољно високим ваздушним притиском течност се загрева, али не кључа и не испарава. Како се притисак ваздуха у окружењу смањује, молекули који испаравају из кипуће течности наилазе на мањи отпор молекула ваздуха и лакше улазе у ваздух. Будући да се притисак паре може смањити, смањује се и температура потребна за кључање течности.