Кристал је чврсто стање материје које садржи унутрашњи распоред атома, молекула или јона, који је редован, понавља се и геометријски је распоређен. Кристали се могу груписати према геометријском облику њиховог унутрашњег распореда или према њиховим физичким и хемијским карактеристикама или својствима. Јонски кристали су једна од четири главне категорије кристала када се групишу на основу њихових физичких и хемијских својстава.
Чврстоћа
Јони су атоми који носе позитиван или негативан набој. Електростатичке силе између супротно наелектрисаних јона који чине кристал држе атоме заједно. Привлачне силе између супротно наелектрисаних јона су знатно јаче од сила између неутралних атома и објашњавају својства која показују јонски кристали. Натријум хлорид, познатији као кухињска со, пример је јонског кристала.
Електрична проводљивост
Јонски кристали су растворљиви у води. Када се растворе, јони који чине кристал се раздвајају или раздвајају, ослобађајући их да проносе електрични набој кроз раствор. Јонски кристали у растопљеном стању такође добро проводе струју. Попут растварања кристала у води, њихово топљење омогућава слободним јонима да се крећу према позитивном и негативном полу.
Тврдоћа
Снага веза између јона у јонским кристалима чини их прилично тврдим у поређењу са другим врстама кристала. Упркос својој тврдоћи, јонски кристали су ломљиви. Под притиском, јони унутар кристала који имају исти набој клизе у поравнање. Добијена електростатичка одбојност између сличних јона доводи до цепања кристала.
Топљење и кључање
Када је супстанца у чврстом облику, њени атоми су толико чврсто повезани да остају у релативно фиксном положају. Загревање чврсте супстанце доводи до померања атома и иако остају везани једни за друге, причвршћивачи су лабавији и чврста материја се укапљује. Загревање течности доводи до тога да њене честице на крају савладају везе које их држе и течност испарава. Температура на којој је притисак паре довољно велик да изазове стварање мехурића у течности назива се тачком кључања супстанце. Чисте кристалне чврсте супстанце имају карактеристичне тачке топљења и кључања, својства која се обично користе за њихову идентификацију. Јонски кристали показују високе тачке топљења и кључања у односу на оне са слабијим, нејонским везама.
Енталпије
Енталпија фузије је количина топлоте потребна да се растопи одређена количина, која се назива кртица, чврсте супстанце, одржавајући константан притисак. Енталпија испаравања је количина топлоте потребна за претварање једног мола течне супстанце у гасовито стање, под сталним притиском. Према Фреду Сенесеу са Одељења за хемију Државног универзитета Фростбург, ова својства су типично 10 до 100 пута већи за јонске кристале у поређењу са онима са слабијим хемијским везама.