Разлике између дијаманата и графита су прилично велике што се тиче изгледа, тврдоће и употребе. Међутим, графит и дијаманти имају доста тога заједничког, од хемијских својстава до физичких својстава.
И графит и праве се дијаманти од чистог угљеника. Хемијски састав њих две је потпуно исти. Ово чини графит и дијаманте алотропима угљеника, заједно са аморфним, који се обично назива чађом или чађом. Алотропи су једињења која имају исти хемијски састав, али имају различиту структуру што резултира различитим својствима. Разлика је у томе како се сви атоми угљеника поравнавају и повезују једни с другима.
Везе које међусобно држе угљеник су ковалентне везе. Ковалентне везе су везе које деле електроне између атома. И у графиту и у дијамантима атоми угљеника деле валентне електроне, електроне у најудаљенијој електронској љусци, са осталим атомима угљеника у структури.
Тачке топљења и графита и дијаманта су веома високе. Тачка топљења графита је 4200 степени Келвина, а тачка топљења дијаманта 4500 степени Келвина. У ствари, када је дијамант изложен великом топлотном и јонском бомбардовању, он ће почети да се претвара назад у графит, који је стабилнија структура за атоме угљеника.
Графит и дијамант имају и друге карактеристике које се не могу наћи у другим минералима на бази угљеника. На пример, и графит и дијамант се природно јављају на Земљи. Два минерала се такође могу производити у лабораторији. Бели угљеник се не налази у природи и створен је само у лабораторији; може раздвојити сноп светлости на два дела.