Титрабилна киселост је укупна количина киселине у раствору одређена титрацијом помоћу стандардног раствора натријум хидроксида (титрант). Завршетак реакције одређује хемијски индикатор који у овом тренутку мења боју. Титрабилна киселост (у г / 100 мл) се обично користи за изражавање киселости вина која садрже неколико органских киселина, али углавном винску киселину. Као пример, израчунаћемо титрабилну киселост раствора винске киселине (Ц4Х6О6) ако је његов аликвот од 15 мл титрован са 12,6 мл 0,1 моларног раствора натријум хидроксида (НаОХ).
Моларну масу киселине у раствору израчунати као збир масе свих атома у молекулу. Атомске тежине одговарајућих елемената дате су у периодном систему хемијских елемената (види ресурсе). У нашем примеру то би било: Моларна маса (Ц4Х6О6) = 4 к М (Ц) +6 к М (Х) +6 к М (О) = 4 к 12 + 6 к 1 + 6 к 16 = 150 г / мол .
Помножите запремину стандардног раствора НаОХ са његовом концентрацијом да бисте одредили број молова титранта који се користи за титрацију. Број молова = Запремина (у Л) к моларна (мол / Л) концентрација.
У нашем примеру, запремина употребљеног раствора НаОХ је 12,6 мл или 0,0126 Л. Дакле, број молова (НаОХ) = 0,0126 Л к 0,1 мола / Л = 0,00126 мола.
Запишите хемијску реакцију на којој се темељи титрација. У нашем примеру то је реакција неутрализације изражена као Ц4Х6О6 + 2НаОХ = Ц4Х4О6На2 + 2Х2О.
Одредите број молова киселине користећи једначину у кораку 3. У нашем примеру, према тој једначини, један молекул киселине реагује са два молекула НаОХ. Тако би 0,00126 мола НаОХ (корак 2) ступило у интеракцију са 0,00063 мола винске киселине.
Поделите број молова киселине (корак 4) са аликвотном запремином, а затим помножите са 100 да бисте израчунали количину киселине у 100 мл раствора. У нашем примеру, количина (Ц4Х6О6) = 0,00063 мола к 100 мл / 15 мл = 0,0042 мола.
Помножите количину киселине у 100 мл (корак 5) са њеном моларном масом (корак 1) да бисте израчунали титрабилну киселост (у г / 100 мл). У нашем примеру, титрабилна киселост = 0,0042 к 150 = 0,63 г / 100 мл.