„Стехиометрија“ се односи на односе између реактаната и производа у хемијским реакцијама. За типичну хемијску реакцију у којој се генерички реактанти А и Б комбинују да би производи Ц и Д - тј. А + Б> Ц + Д - стехиометријски прорачуни омогућавају хемичар да одреди број грама А који она мора додати реакционој смеши да би реаговала са једињењем Б, као и предвидети број грама производа Ц и Д. Студенти, међутим, често имају проблема са стехиометријом јер укључују прорачун броја молова супстанци. Кључ за олакшавање стехиометријских проблема је усвајање и вежбање методичког приступа проблемима.
Уравнотежите једначину хемијске реакције. Једначина уравнотежене реакције садржи једнак број сваке врсте атома на обе стране реакционе стрелице. Реакција између водоника, Х2 и кисеоника, О2, да би се вода, Х2О, на пример, уравнотежила на 2 Х2 + О2> 2 Х2О. То значи да два молекула водоника реагују са једним молекулом кисеоника дајући 2 молекула воде.
Претворите масу било ког реактанта или производа у молове дељењем грама материјала са његовом молекулском тежином. Кртице једноставно представљају другу методу изражавања количине супстанце. Имајте на уму да спровођење стехиометријског прорачуна захтева само познавање масе једне реакционе компоненте. Тада можете израчунати масе свих осталих компонената. У примеру из корака 1, претпоставимо да ће реаговати 1,0 грама водоника. Молекулска тежина водоника - утврђена сабирањем атомских тежина свих атома у молекуларној формули - је 2,02 грама по молу. То значи да реакција укључује (1,0 грама) / (2,02 грама / мола) = 0,50 мола водоника.
Помножите молове водоника са одговарајућим стехиометријским односом да бисте утврдили број молова било које друге супстанце која учествује у реакцији. Стехиометријски однос једноставно представља однос коефицијената из равнотежне хемијске једначине. Увек ставите на врх коефицијент једињења чију масу намеравате да израчунате, а на дно коефицијент једињења чију масу сте започели. У примеру из корака 1 могли бисмо да израчунамо молове кисеоника који су потребни за реакцију са водоником множењем са 1/2, или бисмо могли да израчунамо молове воде произведене множењем са 2/2. Према томе, 0,50 мола Х2 захтевало би 0,25 мола кисеоника и произвело 0,50 мола воде.
Завршите проблем претварањем молова супстанце у граме. Претварање у молове захтева дељење молекулском тежином једињења; за претварање натраг у граме потребно је множење молова молекулском тежином. У случају водоника, ово је непотребно, јер већ знамо да реакција укључује 1,0 грама Х2. У случају кисеоника, О2, молекулска тежина је 32,00 грама / мола и 0,25 мола * 32,00 грама / мола = 8,0 грама О2. У случају воде, молекулска тежина је 18,02 грама / мола и 0,50 мола * 18,02 грама / мола = 9,0 грама Х2О.
Још једном проверите свој резултат напомињући да укупни грами реактаната морају бити једнаки укупним грамима производа. У овом случају, комбинована маса Х2 и О2 износила је 1,0, односно 8,0 грама, за укупно 9,0 грама, а произведено је 9,0 грама воде. Ово одражава закон очувања масе, који каже да се материја не може створити или уништити хемијском реакцијом.