Теоретски принос је појам у хемији који се односи на количину производа коју бисте добили након хемијске реакције ако би та реакција била завршена. Да би реакција текла до краја, мора се користити сав ограничавајући реагенс, што онемогућава стварање више производа од остатака. Да бисте пронашли теоријски принос, морате знати једначину реакције и колико мола сваког реактанта започињете.
Уравнотежите хемијску једначину. На пример, узмимо једначину Х + О = Х2О. Да бисте то уравнотежили, потребна су вам два водоника лево да бисте уравнотежили два водоника у води, тако да су 2Х + О = Х2О.
Одредити ограничавајући агенс. Ово је средство које ће вам прво недостајати у реакцији. За пример, претпоставимо да започињете са 5 мола водоника и 3 мола кисеоника. Потребан вам је однос водоника према кисеонику 2: 1, као што се може видети у једначини. Да бисте користили 3 мола кисеоника, било би потребно 6 мола водоника (3 мола к 2), али имате само 5. Према томе, водоник је ограничавајући агенс у овом примеру.
Израчунајте резултирајуће молове производа на основу количине ограничавајућег средства. Урадите то множењем молова ограничавајућих средстава са односом производа и ограничавајућих средстава. У примеру је однос између Х2О и водоника 1: 2. Дакле, 1/2 к 5 молова Х = 2,5 мола Х.2О. Ово је теоретски принос.
Референце
- Теоретски принос
Савети
- Претворите теоријски принос из мола у граме користећи моларну тежину производа.
О аутору
Каилее Финн је почела професионално да пише за разне веб локације 2009. године, првенствено објављујући чланке који покривају теме из пословних личних финансија. У своје писање уноси стручност у областима пореза, студентских зајмова и управљања дугом. Дипломирала је системску динамику на политехничком институту Ворцестер.