Процентуални принос је стварна количина реакционог производа добијеног реакцијом у поређењу са теоретском максималном количином која се може добити. Израчун стехиометрије показује колико би сваког реакционог производа могло да се добије у одређеној реакцији, с обзиром на количине сваког коришћеног реактанта. Ако се на почетку реакције обезбеди премало једног реактанта, стварни принос ће се смањити и неки реактанти могу остати. Неколико других фактора такође може смањити проценат приноса.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Проценат приноса дат је стварним приносом одређеног реакционог производа подељеним са максималним теоретским приносом, оба у грамима, помноженим са 100. Обично је процентуални принос мањи од 100% због нетачности у мерењима, реакције која се није довршила или ограничене доступности једног од реактаната.
Теоријски принос
Израчун стехиометрије може одредити теоријски принос за одређену реакцију. Једначина реакције се прво уравнотежи, а затим се реактанти и производи реакције изразе у моловима сваке супстанце. Конверзија од грама по молу даје тежину.
На пример, гас водоник и гас кисеоник реагују и формирају воду. Неуравнотежена једначина је Х.2 + О.2 = Х2О, с једначином која показује да гасови водоник и кисеоник постоје као двоатомски молекули. Једначина је неуравнотежена јер је само један атом кисеоника здесна, а два лево. Одговарајућа уравнотежена једначина је 2Х2 + О.2 = 2Х2О.
Изражавање уравнотежене једначине у моловима значи да два мола гаса водоника и један мол гаса кисеоника реагују и формирају два мола воде. Претварањем у граме користећи атомске тежине грама из периодног система елемената добија се следеће тежине: један мол гаса водоника: 2 г, један мол гаса кисеоника: 32 г и један мол воде: 18 г. Према једначини у грамима, 4 грама водоника реагују са 32 грама кисеоника и формирају 36 грама воде, што је теоријски принос ове реакције.
Процентуални принос
У стварним реакцијама стварни принос је обично нижи од теоријског. Тежине реактаната можда нису тачно уравнотежене, тако да су производи реакције мањи. У реакцији се можда неће користити сви реактанти, јер се неки као гас изгубе у ваздуху. Понекад реактанти имају нечистоће због којих реакција престаје, а понекад производ реакције смета комплетној реакцији. Из свих ових разлога производи се мање производа од теоретског максимума.
Када је стварна тежина реакционог производа мања од теоријске вредности, резултат се може изразити у процентима. Стварна тежина подељена са теоретском тежином помноженом са 100 даје процентуални принос реакције.
У реакцији водоника и кисеоника, теоријска тежина реакционог производа за 4 грама водоника и 32 грама кисеоника била је 36 грама воде. Али у стварној реакцији, ако 4 грама водоника сагоревају у ваздуху, количина произведене воде може бити само 27 грама. Дељењем стварне вредности од 27 грама са теоретском вредношћу од 36 грама и множењем са 100 добија се 75 процената, процентуални принос за ову реакцију.