Хемичари дефинишу молу једињења као Авогадров број молекула тог једињења. Помоћу ових података можете израчунати број мадежа у узорку једињења познате тежине или масе. Супротно томе, ако знате број молова једињења које имате, можете израчунати тежину или масу узорка. Ови прорачуни се примењују да ли је једињење чврста материја, течност или гас, али да бисте обавили било које од њих, морате знати молекуларну масу једињења. Све док знате хемијску формулу једињења, можете потражити његову молекуларну масу.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Да бисте пронашли број молова једињења које имате при руци, потражите молекулску тежину једињења и поделите тај број на тежину коју имате при руци. Ако знате број молова, тежину можете пронаћи множењем броја молова молекулском тежином.
О маси и тежини
У хемији често видите речи маса и тежина које се користе наизменично. Иако је тежина мера силе теже на предмету, док је маса количина материје коју садржи, две величине су у суштини еквивалентне, све док се сва мерења врше у Земљиној гравитацији поље. Ако изводите експерименте у свемиру, разлика постаје важна. У метричком систему јединице за масу и тежину су исте: грам и килограм.
Одређивање молекуларне тежине
Свако једињење је скуп атома и сваки атом има карактеристичну тежину. Приказује се испод симбола атома у периодном систему. На пример, атомска тежина водоника је 1.008 (обично заокружена на 1), а кисеоника 15.999 (обично заокружена на 16). Молекул воде (Х.2О) садржи два водоника и кисеоник, па је молекулска тежина воде 18. Јединице масе су атомске јединице масе, које су при разматрању макроскопских количина еквивалентне грамима / молима.
Пример: Колика је молекулска тежина соде бикарбоне (натријум бикарбонат)?
Хемијска формула натријум бикарбоната је НаХЦО3. Молекул садржи 1 атом натријума (атомска тежина 23), 1 атом водоника (атомска тежина 1), 1 атом угљеника (атомска тежина 12) и 3 атома кисеоника (атомска тежина 16). Ако их саберете, добићете молекулску тежину натријум бикарбоната, која је 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 грама / мол.
Одређивање броја молова једињења са познатом масом
Једном када пронађете молекулску тежину, знате тежину једног мола једињења. Да бисте пронашли број мадежа у узорку, једноставно га измерите и поделите тежину са молекулском тежином. Количник је једнак броју мадежа.
Пример: Колико има мадежа у 300 грама натријум бикарбоната?
Молекуларна тежина натријум бикарбоната је 84 грама / мол. Поделите овај број на тежину при руци да бисте пронашли број молова: 300 грама ÷ 84 грама / мола = 3,57 мола.
Одређивање тежине познатог броја молова једињења
Ако знате колико мадежа имате од једињења, можете да утврдите колико је једињење тешко. Све што треба да урадите је да помножите молекуларну тежину са бројем молова који имате при руци.
Пример: Колико тежи 7 молова натријум бикарбоната?
Тежина једног мола је 84 грама, тако да је тежина 7 грама 588 грама, односно 0,588 килограма.