Сублимација се односи на неуобичајени процес преласка материјала из чврсте фазе у гасну фазу без претходног формирања течности. Научници ово класификују као ендотермни процес јер одговара једињењу које апсорбује топлоту из своје околине. Научници могу измерити количину топлоте неопходне за ову трансформацију, а затим резултат изразити као „топлоту сублимација, “обично у јединицама џула топлоте по граму супстанце, Ј / г, или понекад џулима по молу супстанце, Ј / мол.
Израчунајте температурну промену воде, делтаТ, одузимањем крајње температуре воде од почетне температуре воде. Дакле, ако је температура воде у калориметру пала са 55,0 степени Целзијуса на 22,6 степени Целзијуса, тада је делтаТ = 22,6 - 55,0 = -32,4 степени Целзијуса.
Израчунајте топлоту изгубљену водом, К, према једначини К = м * ц * делтаТ, где м представља масу воде, а ц представља специфичну воду топлотни капацитет, или 4,184 џула по граму Целзијуса. Имајте на уму да 1 милилитар воде тежи око 1 грама. Према томе, ако је калориметар напуњен са 200 мл воде, која би тежила 200 г, тада је К = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 џула топлоте. Негативни знак испред вредности указује на то да је вода изгубила топлоту. Топлота коју добија сублимисана супстанца биће по количини једнака, али по знаку супротна топлоти коју је вода изгубила.
Израчунајте топлоту сублимације супстанце дељењем топлоте коју апсорбује супстанца, израчунато у кораку 2, масом супстанце у грамима. На пример, ако се у калориметар стави 47,5 г супстанце, тада би топлота сублимације износила 27,100 / 47,5 = 571 Ј / г.
