Многи метални елементи имају низ могућих јонских стања, познатих и као оксидациона стања. Да би означили које оксидационо стање метала се јавља у хемијском једињењу, научници могу да користе две различите конвенције именовања. У конвенцији „заједничког имена“ суфикс „-оус“ означава ниже оксидационо стање, док суфикс „-иц“ означава више оксидационо стање. Хемичари фаворизују римску нумеричку методу, у којој римски број прати име метала.
Хлорид бакра
Када се бакар повеже са хлором, он ствара или ЦуЦл или ЦуЦл2. У случају ЦуЦл, хлоридни јон има наелектрисање -1, па бакар мора имати наелектрисање +1 да би једињење постало неутрално. Због тога је ЦуЦл назван бакар (И) хлорид. Бакар (И) хлорид, или бакар хлорид, који се јавља као бела сила. Може се користити за додавање боја ватромету. У случају ЦуЦл2, два хлоридна јона имају нето наелектрисање -2, тако да бакарни јон мора имати наелектрисање +2. Због тога је ЦуЦл2 назван бакар (ИИ) хлорид. Бакарни (ИИ) хлорид или бакарни хлорид има хидратантно плаво-зелену боју. Попут бакарног (И) хлорида, може се користити за додавање боје ватромету. Научници га користе и као катализатор у бројним реакцијама. Може се користити као боја или пигмент у бројним другим поставкама.
Оксиди гвожђа
Гвожђе се може повезати са кисеоником на више начина. ФеО укључује јоне кисеоника са наелектрисањем -2. Због тога атом гвожђа мора имати наелектрисање од +2. У овом случају, једињење је названо гвожђе (ИИ) оксид. Гвоздени (ИИ) оксид или железов оксид налази се у значајним количинама у Земљином плашту. Фе2О3 укључује три јона кисеоника, укупни нето набој од -6. Према томе, два атома гвожђа морају имати укупан набој од +6. У овом случају, једињење је гвожђе (ИИИ) оксид. Хидратисани гвожђе (ИИИ) оксид или железов оксид је обично познат као рђа. И на крају, у случају Фе3О4, четири атома кисеоника имају нето наелектрисање -8. У овом случају, три атома гвожђа морају укупно износити +8. Ово се добија са два атома гвожђа у +3 оксидационом стању и једним у +2 оксидационом стању. Ово једињење је названо гвожђе (ИИ, ИИИ) оксид.
Калајни хлориди
Калај има уобичајена стања оксидације од +2 и +4. Када се веже са јонима хлора, може да произведе два различита једињења у зависности од његовог стања оксидације. У случају СнЦл2, два атома хлора имају нето наелектрисање -2. Због тога калај мора да има оксидационо стање од +2. У овом случају, једињење названо калај (ИИ) хлорид. Калајни (ИИ) хлорид или коситрени хлорид је безбојна чврста супстанца која се користи у бојењу текстила, галванизацији и конзервирању хране. У случају СнЦл4, четири јона хлора имају нето наелектрисање -4. Јон калаја са оксидационим стањем +4 ће се повезати са свим овим хлоровим јонима да би створио калај (ИВ) хлорид. Калајни (ИВ) хлорид или станни хлорид се у стандардним условима јавља као безбојна течност.
Меркур бромиди
Када се жива комбинује са бромом, може створити једињења Хг2Бр2 и ХгБр2. У Хг2Бр2, два јона брома имају нето наелектрисање -2, те стога сваки од јона жива мора да има стање оксидације +1. Ово једињење је названо живин (И) бромид. Живин (И) бромид или живин бромид је користан у акустичко-оптичким уређајима. У ХгБр2, нето наелектрисање јона брома је исто, али постоји само један живин јон. У овом случају мора имати оксидационо стање од +2. ХгБр2 је назван живин (ИИ) бромид. Живин (ИИ) бромид или живин бромид је врло токсичан.