Валенција је мера способности атома да се веже за друге атоме. Што је већи број валентних електрона, атом или молекул су реактивнији.
Колико електрона у свакој орбити?
Електрони ће прво заузети најстабилнији положај. Унутрашња орбитала (К) држи до 2 електрона. Следећа орбитала (Л) држи до 8 електрона. Следећа орбитала (М) такође садржи до 8 електрона.
Постоје с, п, д и ф суборбитале који се налазе унутар К, Л, М, Н орбитала.
Присуство 8 електрона у Л орбиталу пружа стабилност засновану на орбиталном бићу пун. Имајући 2 у с суборбиталне и по 2 у свакој од 3 стр суборбитале, ово чини Л орбиталу потпуном. Ово се односи и на М орбиталу. Ово се назива Правило октета.
Пронађи број Валенсије
Помоћу периодног система пронађите атомски број. За први пример, употребимо угљеник. Атомски број је 6, што значи 6 протона и 6 електрона.
Унутрашња орбитала електрона има 2 електрона, па следећа орбитала има 4 (6 - 2 = 4).
Спољна орбитала, са 4 електрона која се крећу на различите начине, кружећи око језгра, може створити 4 појединачне везе.
Рекли бисте да је валенција угљеника 4.
Групе периодног система
Периодна таблица распоређује елементе по одређеном обрасцу на основу њиховог понашања. Елементи са истим бројем валентних електрона имају иста својства. Групе су именоване елементом на врху колоне у периодном систему.
Тхе Група 1А Породица литијума има 1 валентни електрон. Атоми у овом ступцу периодног система имају тенденцију изгубити 1 електрон, а овај га везује за атом који више воли да прихвати 1 електрон.
Елементи у Берилиј група има 2 валентна електрона, а елементи у групи Кисеоник имају 6. У складу са обрасцем елемената који желе да имају пуну љуску електрона, елементи групе кисеоника воле да добију 2 електрона.
Породица хелијума, такође названа Племенити гасови, не реагују јер немају отворе у спољној електронској овојници.
Валенсија елемената попут гвожђа који се налазе у породици метала је сложенија и може имати различите валенције, у зависности од сила других атома око себе. Неки могу имати валенцију од +2 у неким околностима и +3 под неким. Један од разлога ове варијансе је тај што су у већим молекулима орбитале удаљене од језгра, што значи да је сила која држи електрон уз атом слабија. Други разлог је тај што су орбитале понекад блиске једна другој или се преклапају.
Валенсија бора (Б)
Унутрашња орбитала је најближа центру атома бора и садржи 2 електрона.
Следећа орбитала садржи 3 електрона, подељена у подљуске с и стр. Постоје 2 електрона с и 1 електрон у стр. То су најудаљенија 3, дакле ово су реактивни електрони. Сваки ће се повезати са другим атомима делећи електрон.
Валенсија бора је 3.
Предвиђање понашања електрона
Електрони испуњавају атомске орбитале у одређеном обрасцу. Тхе ауфбау принцип наводи да су електрони присутни у атомским орбиталама почев од електрона са најнижом енергијом, а затим следе електрони више енергије.
Орбитал 1_с_ попуњава се пре 2_с, који се попуњава пре 2_п и тако даље. Свака с, стр и д орбитал има капацитет за 2 електрона, који се врте у супротним смеровима.
Валенсију је важно знати јер вам омогућава да предвидите да ли је вероватније да ће атом постојати дониратиелектрони или прихватињих, а ово вам омогућава да знате како ће атом деловати са другим атомима.