Разлика између сулфида и сулфита

Сумпор, латинска реч за сумпор, природни је елемент. Користи се у шибицама, баруту и ​​лековима, сумпор се заједно са многим другим елементима користи за стварање већег броја јона или наелектрисаних молекула. Сулфид и сулфит су два јона настала од сумпора. Иако њих двоје имају сличности, међу њима постоје многе разлике.

Сумпор, елемент са атомским симболом „С“, постоји вековима. То је неметал, што значи да се појављује на крајњој десној страни периодног система. Његов атомски број је шеснаест, што значи да атоми сумпора имају 16 протона и електрона. На собној температури сумпор се појављује као жута чврста супстанца. Сумпорни најчешћи изотопи су С-32, С-33, С-34, С-35 и С-36. Од ових изотопа, само је С-35 радиоактиван. Његов полуживот, односно време потребно да се пола атома узорка распадне у други елемент, износи 87,2 дана.

Јони су молекули који су позитивно или негативно наелектрисани. Атоми са прекомерном количином протона постају позитивно наелектрисани, док атоми са додатним електронима постају негативно наелектрисани. Јони који су супротно наелектрисани привлаче се једни за друге и формирају јонску везу. Током јонске везе, метал, јони настали од елемената крајње лево од периодног система, деле електрон са неметалом. Сулфит и сулфид су две врсте јона са сумпором.

Сулфидни јон се састоји од усамљеног атома сумпора. Његов набој је негативан два, што даје сулфидима ову формулу: С ^ 2-. Сулфидни јони су изузетно базични. Једно добро јонско једињење са сулфидним јоном је Х_2С. Злогласни мирис трулог јаја често повезан са сумпором потиче из овог једињења. Сулфидна једињења су прилично растворљива. Многа једињења попут ПбС, ЦуС и ХгС су нерастворљива у киселим и базним растворима. Остали, попут ЦоС, ФеС и МнС, растворљиви су само у базама.

Будући да је јон, сулфит, попут сулфида, има негативан набој. Међутим, фактор који разликује сулфид и сулфит је њихов молекуларни састав. Поред једног атома сумпора, сулфити имају и три атома кисеоника. Овај додатак доводи до стварања веза у јону, што још једна карактеристика сулфидних јона нема. Међутим, сулфит и сулфид су на неки начин слични. Сулфитни јони, попут сулфида, имају негативна два наелектрисања. Сулфитни јони имају ову формулу: СО_3 ^ 2-. Сулфитни јони се редовно користе као конзерванс у вину. Могу се природно наћи у киселој киши, што је резултат интеракције између воде и сумпор-диоксида.