Хемијско једињење се састоји од многих идентичних молекула формираних од атома из више од једног елемента, спојених хемијским везама. Међутим, нису сва једињења створена подједнако. Различите ствари се дешавају са јонским једињењима и ковалентним једињењима када се растворе у води.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Када се јонска једињења растворе у води, они пролазе кроз процес који се назива дисоцијација, раздвајајући се на јоне који их чине. Међутим, када ковалентна једињења ставите у воду, она се обично не растварају већ чине слој на врху воде.
Јонски вс. Ковалентна једињења
Јонска једињења су молекули који се састоје од супротно наелектрисаних јона, који су јони са негативним и позитивним наелектрисањима. Ковалентна једињења су неметали повезани заједно, састављени од два електрона која деле два атома. Јонска једињења имају високу тачку топљења и кључања, али ковалентна једињења имају релативно нижу тачку топљења и кључања. То је зато што је јонским једињењима потребна врло велика количина енергије да би прекинула своје јонске везе и раздвојила позитивне и негативне набоје. Пошто су ковалентна једињења направљена од различитих молекула који се међусобно не мешају, они се лакше раздвајају. Натријум бромид, калцијум хлорид и магнезијум оксид су примери јонских једињења, док су етанол, озон, водоник и угљен диоксид примери ковалентних једињења.
Јонска једињења у води
Када се јонска једињења растворе у води, они се распадају на јоне који их чине кроз процес који се назива дисоцијација. Када се ставе у воду, јони привлаче молекуле воде, од којих сваки носи поларни набој. Ако је сила између јона и молекула воде довољно јака да прекине везе између јона, једињење се раствара. Јони се раздвајају и распршују у раствору, а сваки их прстенови молекули воде спречавају поновно везивање. Јонски раствор се претвара у електролит, што значи да може проводити електричну енергију.
Ковалентна једињења у води
Када се ковалентна једињења растворе у води, распадају се на молекуле, али не и на појединачне атоме. Вода је поларни растварач, али ковалентна једињења су обично неполарна. То значи да се ковалентна једињења обично не растварају у води, већ праве посебан слој на површини воде. Шећер је једно од ретких ковалентних једињења које се раствара у води, јер је поларно ковалентно једињење (тј. Делови њихови молекули имају негативну и позитивну страну), али се и даље не раздваја на јоне онако како то раде јонска једињења воде. Уље је неполарно ковалентно једињење, због чега се не раствара у води.
