Шта представља број периода?

Елементи на периодном систему припадају групама и периодима. Групе периодног система су колоне. Периоди периодног система су редови.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Елементи истог периода деле исти главни квантни број, који описује и величину и енергију најудаљеније електронске љуске атома.

Електрони атома круже око језгра у нејасном облаку којим управља вероватноћа. Међутим, корисно је размишљати о електронским орбитама као о крутим љускама које садрже низ различитих могућих електронских орбитала. Како се атомски број атома повећава, његове љуске морају да приме све већи број електрона. Најудаљенија љуска назива се валентна љуска; број периода односи се на ову љуску.

Распоредом могуће позиције електрона у атому управљају квантни бројеви. Главни квантни број, н, одговара величини и енергији електронских љуски. Може имати нула целобројне вредности: 1, 2, 3 и тако даље. Како се бројеви повећавају, повећавају се и величина и енергија електронске љуске. Други квантни број, л, одговара облику орбитала унутар љуске. Ти бројеви се обично означавају одговарајућим словима: 0 = с, 1 = п, 2 = д и 3 = ф. Вредност л може се кретати између нуле и н-1. На пример, ако електрон има главни квантни број 2, могао би постојати у једном од два различита орбитална облика, с или п. Трећи квантни број, м, одговара оријентацији орбитала. Трећи квантни број мора увек бити између -л и + л. Према томе, постоји једна с-орбитала, три п-орбитале, пет д-орбитала и седам ф-орбитала.

Један пар електрона испуњава орбиталу. Водоник има један електрон, тако да он заузима прву орбиталу: 1с. Хелијум има два електрона, који се још увек уклапају у 1с орбиталу. Следећи елемент, литијум, има три електрона. Прва два се уклапају у 1с орбиталу. Трећи електрон, међутим, мора бити у новој орбити. Главни квантни број 1 ограничава други квантни број на нулу, што заузврат значи да и трећи мора бити нула. Стога се заузима сав простор повезан са првом шкољком. Следећи електрон мора постојати у новој љусци и орбитали: 2с орбитали. То значи да се главни квантни број повећао; елемент мора бити у другом периоду. Као што се очекивало, литијум започиње групу 2 периодног система, јер његова валентна љуска има главни квантни број 2.

Атоми не мењају главне квантне бројеве док се крећете слева надесно по периодном систему. Према томе, сви електрони постоје на приближно истој удаљености од језгра. Међутим, додаје се још протона. Ово ствара веће позитивно наелектрисање у језгру, што резултира већим привлачењем електрона према унутра. Дакле, атомски радијус или удаљеност од језгра до крајње ивице атома заправо се смањује како се крећете кроз период. С друге стране, како се померате према периодном систему, период се повећава. Главни квантни број се повећава и стога електронски облак расте у величини. Заузврат, атомски радијус се повећава како се померате низ периодни систем.