Ваге које се користе за израчунавање пХ и пОХ супротне су стране истог новчића. Док вам један говори о концентрацији јона водоника (хидронијума), други вам говори о концентрацији хидроксидних јона.
Обично се пХ пријављује на скали 0-14 (мада то није апсолутна скала). Можда вам је позната чињеница да се при ниској пХ вредности супстанца сматра киселом, а при високој пХ супстанца се сматра основном. Овај чланак вам показује зашто је то тако и како израчунати и пХ и пОХ.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Да би се израчунао пХ, узмите негативни лог концентрације хидронијевих јона. Да бисте пронашли пОХ, једноставно одузмите пХ од 14.
Да би се израчунао пОХ, узмите негативни лог концентрације хидроксидних јона. Да бисте пронашли пХ, једноставно одузмите пОХ од 14.
Шта мере пХ и пОХ?
Када се у воду дода јака киселина, долази до повећања количине јони хидронијума (Х3О.+). То је зато што се јон водоника повезан са киселином раздваја од киселине и повезује са молекулом воде. Погледајте следећи пример ХЦл који је врло јака киселина:
ПХ вам даје показатељ концентрације Х.3О.+ у раствору, док пОХ даје индикацију концентрације ОХ-. Али како заправо добијате ове бројеве и шта они значе?
Како израчунавате пХ и пОХ?
„П“ у пХ и пОХ означава „-Пријава. "Х или ОХ у пХ и пОХ указују на концентрацију јона хидронијума (Х3О.+) или хидроксидни јони (ОХ-). Дакле, пХ мери концентрацију хидронијевих јона, док пОХ мери концентрацију хидроксидних јона.
Само се јаке киселине и базе потпуно раздвајају у води. Као резултат, ако вам се даје концентрација киселине, такође знате концентрацију јона хидронијума.
Рецимо да имате 0,001 М раствора ХЦл. С обзиром да киселина у потпуности дисоцира, то значи да је и ваша концентрација јона хидронијума 0,001 М. Да бисте пронашли пХ, узмите негативни лог:
Тако,
ПОХ је негативни лог концентрације хидроксидних јона. Али на основу горње једначине, не знате ништа о хидроксидним јонима, па шта радите?
Заправо, из разлога који су повезани са константом дисоцијације воде на 25 степени Ц (који су изван делокруга овог чланка):
То значи да ако знате пХ или пОХ, знате и другог!
Дакле, ако је пХ вашег киселог раствора три, можете то укључити у горњу једначину да бисте пронашли пОХ:
Тако,
За 0,001 М раствора ХЦл, пХ је три, а пОХ је 11.
Такође можете извршити инверзни прорачун. Рецимо да имате јаку базу која има пХ од 13. Шта је пОХ?
Стога је пОХ:
Идентификовање киселих и основних решења
Како на први поглед можете да утврдите да ли је раствор на основу ових бројева киселински или базно?
Па, пХ скала је погодан начин за разговор о киселинама и базама. Број на пХ скали говори вам нешто о том раствору.
- При пХ <7, раствор се сматра киселим због високе концентрације јона водоника.
- При пХ> 7 раствор се сматра основним због мале концентрације јона водоника.
- При пХ = 7, раствор се сматра неутралним, јер су концентрација водоника и хидроксидних јона исте.
