Хемичари рутински врше прорачуне количине супстанци неопходних за спровођење хемијске реакције. Уџбеници ову тему називају „стехиометријом“. Хемичари заснивају све стехиометријске прорачуне на мадежима. Кртица представља 6,022 к 10 ^ 23 формуларних јединица супстанце и овај број одговара броју од формуле јединице супстанце неопходне да би узорак показао тежину једнаку тежини формуле у грама. Тежина формуле, заузврат, представља збир атомских тежина, како се налази на периодном систему елемената, свих атома у формули. Кухињска со, такође позната као натријум хлорид или НаЦл, на пример, има формулу од 58,44, што значи да би 58,44 грама натријум хлорида представљало 1 мол, или 6,022 к 10 ^ 23 формуларних јединица НаЦл.
Запишите уравнотежену хемијску једначину за реакцију која се испитује. Уравнотежена реакција садржи једнак број сваке врсте атома на обе стране реакционе стрелице. На пример, реакција између калцијум хидроксида или Ца (ОХ) 2 и хлороводоничне киселине или ХЦл представљена је Ца (ОХ) 2 + ХЦл → ЦаЦл2 + Х2О. Ова реакција, међутим, није уравнотежена, јер лева страна садржи два атома кисеоника и један атом хлора, док десна страна садржи два атома хлора и један атом кисеоника. Уравнотежени облик ове једначине био би Ца (ОХ) 2 + 2 ХЦл → ЦаЦл2 + 2 Х2О, који садржи једнак број атома са сваке стране стрелице.
Израчунајте тежине формуле свих једињења која су укључена у реакцију. Тежина формуле или молекулска тежина представља атомске тежине, како се налазе на периодном систему елемената, свих атома у хемијској формули. На пример, ЦаЦл2 садржи један атом калцијума и два атома хлора, који показују атомску тежину од 40,08, односно 35,45. Формула тежине ЦаЦл2 је према томе (1 к 40,08) + (2 к 35,45) = 100,98.
Израчунајте број молова за било које једињење у уравнотеженој једначини за коју знате масу. Масе свих осталих супстанци могу се израчунати из масе само једног производа или реактанта. У случају уравнотежене реакције Ца (ОХ) 2 + 2 ХЦл → ЦаЦл2 + 2 Х2О, за израчунавање молова ХЦл потребних за реакцију са 10 грама калцијум хидроксида, Ца (ОХ) 2, број молова је дат дељењем масе супстанце формулом тежина. У овом случају, формула тежине Ца (ОХ) 2 је 74,10, и стога 10 грама Ца (ОХ) 2 представља 10 / 74,10 = 0,13 мола.
Одредите број молова потребних за реакцију множењем са моловима познате супстанце стехиометријским односом непознате супстанце према познатој супстанци. На пример, у Ца (ОХ) 2 + 2 ХЦл → ЦаЦл2 + 2 Х2О стехиометријски однос између ХЦл и Ца (ОХ) 2 је 2: 1 јер су коефицијенти испред формула у уравнотеженој једначини 2 и 1, редом. Настављајући пример из претходног корака, 0,13 мола Ца (ОХ) 2 одговара 0,13 к 2/1 = 0,26 мола ХЦл. Ово представља молове ХЦл потребне за реакцију са 10 грама Ца (ОХ) 2.
Ствари које ће вам требати
- Периодни систем елемената
- Научни калкулатор