Избељивач хлора је раствор натријум хипохлорита и воде. Гас хлор настаје када се сумпорна киселина помеша са хлором избељивачем. Ова реакција је функција промене пХ раствора из алкалног у кисели у комбинацији са јаким оксидативним својствима хипохлороводоничне киселине.
Киселине и базе
Киселина је хемијско једињење које донира јон водоника (Х +) другом једињењу. Једињење које прима јон водоника назива се база. Нормално мерење пХ за чисту воду је 7,0. Када се кисело једињење раствори у води, добијени раствор има пХ мањи од 7,0. Када се база или алкално једињење раствори у води, пХ раствора је већи од 7.0.
Оксидирајућа средства
Оксидационо средство је хемикалија са јаким афинитетом за електроне. У оксидационо-редукционој реакцији (или редокс хемијској реакцији) оксидационо средство прима електроне док редукционо средство губи електроне.
Избељивач хлора
Натријум хипохлорит (НаЦлО) је стабилизовани облик хлора. Избељивач хлора који се користи у кући је углавном 3% до 6% натријум хипохлорита помешаног са водом. Додавањем натријум-хипохлорита у воду ствара се хлороводонична киселина (ХОЦл) и натријум-хидроксид (НаОХ). Формула за ову реакцију може се изразити на следећи начин: НаОЦл + Х2О? ХОЦл + НаОХ-. Натријум хидроксид је база која чини избељивач у домаћинству алкалним, са пХ око 12,5.
Сумпорна киселина
Сумпорна киселина (Х2СО4) је вискозна течност без мириса и мириса. Сумпорна киселина је изузетно корозиван оксиданс. Када се разблажи у воденом раствору, сумпорна киселина се дисоцира на водоник (Х +) катион и сулфат (СО4-2) анион. Сумпорна киселина у води ствара високо кисели раствор са пХ који варира у зависности од удела сумпорне киселине у води.
Избељивач и сумпорна киселина
Када се киселина помеша са натријум хипохлоритом, киселина ће донирати молекулу водоника једињењу, замењујући молекул натријума (На) дајући хипохлорну киселину (ХЦлО). Мешање сумпорне киселине са раствором натријум-хипохлорит-а резултираће раствором натријум-сулфата (На2СО4) и хлороводоничне киселине.
Користећи индекс (ак) за представљање једињења у раствору, формула се може изразити на следећи начин: 2НаОЦл (ак) + Х2СО4 (ак) => На2СО4 (ак) + 2ХЦлО (ак).
Избељивач и хлорни гас
Реакција сумпорне киселине и натријум-хипохлорита не престаје са производњом натријум-сулфата и хипохлорне киселине. У воденим растворима хипохолорит (ХЦлО) и хлор (Цл2) постижу равнотежу која зависи од пХ раствора. У киселом раствору, равнотежа фаворизује хлор на следећи начин: Хипохлорна киселина делимично се распада на хипохлоритни анион (ОЦл?) И катион водоника (Х +). Хлороводонична киселина је снажан оксиданс, па преостала хлороводонична киселина у раствору оксидира хипохлоритни анион стварајући надражујући и токсични гас хлора (Цл2).
