У затвореном систему са течношћу и паром, испаравање се наставља све док се у течност не врати онолико молекула колико бежи из ње. У том тренутку пара у систему се сматра засићеном јер не може више да апсорбује више молекула из течности. Притисак засићења мери притисак паре у тој тачки да испаравање не може повећати број молекула у пари. Притисак засићења се повећава како се температура повећава јер више молекула излази из течности. Врење се јавља када је притисак засићења једнак или већи од атмосферског притиска.
Измерите температуру система за који желите да одредите притисак засићења. Забележите температуру у степени Целзијуса. Додајте 273 степени Целзијуса да бисте претворили температуру у Келвине.
Израчунајте притисак засићења користећи Клаусије-Клапејронову једначину. Према једначини, природни логаритам притиска засићења подељен са 6,11 једнак је производу резултата поделе латентне топлоте испаравање гасном константом влажног ваздуха помножено са разликом између оне подељене температуром у Келвинима одузете од оне подељене са 273.
Поделити 2,453 × 10 ^ 6 Ј / кг - латентну топлоту испаравања - за 461 Ј / кг - гасну константу за влажни ваздух. Помножите резултат, 5.321,0412, са разликом између оне подељене температуром у Келвинима одузете од оне подељене са 273.
Решите природни дневник подизањем обе стране једначине као моћи е. Природни логаритам притиска засићења подељен са 6.11 подигнут као степен е једнак је притиску засићења подељеном са 6.11. Израчунајте е - константу која је једнака 2,71828183 - подигнута на снагу производа из претходног корака. Помножите вредност повишеног е са 6,11 да бисте решили притисак засићења.