Азот чини главнину земљине атмосфере: 78,1 запремински проценат. Толико је инертан при стандардној температури и притиску да је у Методи хемијске номенклатуре Антоина Лавоазијеа добио назив „азот“ (што значи „без живота“). Па ипак, азот је витални део производње хране и ђубрива и саставни део ДНК свих живих бића.
Карактеристике
Азотни гас (хемијски симбол Н) је углавном инертан, неметалан, без боје, мириса и укуса. Његов атомски број је 7, а атомска маса је 14,0067. Азот има густину од 1,251 грама / литар на 0 Ц и специфичну тежину од 0,96737, што га чини мало лакшим од ваздуха. На температури од -210,0 Ц (63К) и ресуши од 12,6 килопаскала, азот достиже своју троструку тачку (тачка у којој елемент може истовремено да постоји у гасовитом, течном и чврстом облику).
Друге државе
На температурама испод тачке кључања азота од -195,79 Ц (77К), гасовити азот се кондензује у течни азот, течност која подсећа на воду и остаје без мириса и боје. Азот се стврдњава на тачки топљења од -210,0 Ц (63К) у пухасту чврсту супстанцу налик снегу.
Молекуларно везивање
Азот формира тровалентне везе у већини једињења. У ствари, молекуларни азот показује најјачу могућу природну троструку везу захваљујући пет електрона у спољној овојници атома. Ова јака трострука веза, заједно са високом електронегативношћу азота (3,04 на Паулинговој скали), објашњава његову нереактивност.
Користи
Азотни гас је користан у индустријским и производним окружењима због обиља и нереактивности. У производњи хране, системи за сузбијање азотних гасова могу угасити пожаре без страха од контаминације. Гвожђе, челик и електронске компоненте, осетљиве на кисеоник или влагу, производе се у атмосфери азота. Азотни гас се обично комбинује са гасовитим водоником да би се добио амонијак.
Потенцијал
2001. године „Натуре“ је известио да су научници Института Царнегие из Вашингтона успели да трансформишу гасовити азот у чврсто стање подвргавајући гасовити облик интензивном притиску. Истраживачи су утиснули узорак азота између два комада дијаманта снагом еквивалентном 1,7 милиона пута већој од силе атмосферског ваздушног притиска, трансформишући узорак у бистру чврсту супстанцу налик леду, али са кристалном структуром попут оне дијамант. На температурама испод -173,15 ° Ц (100К) узорак је остао чврст када је притисак уклоњен. Када се врати у гасовито стање, азот ослобађа велике количине енергије, водећи професор физике др Рицхард М. Мартина да спекулише о његовој употреби као ракетно гориво.