Киселинско-базна титрација је једноставан начин мерења концентрација. Хемичари додају титрант, киселину или базу познате концентрације, а затим надгледају промену пХ. Једном када пХ достигне тачку еквиваленције, сва киселина или база у оригиналном раствору су неутралисани. Мерењем запремине доданог титранта, хемичар може одредити концентрацију оригиналног раствора. Овај поступак се односи на киселине и базе које донирају / прихватају само један јон водоника. Остала једињења попут сумпорне киселине имају више тачака еквиваленције, па су њихове кривуље титрације сложеније.
Процените пХ у тачки еквиваленције. За јаку киселину или базу у раствору, пХ у еквиваленцији биће 0. Међутим, када јака киселина реагује са слабом базом, они формирају киселу со, па ће пХ у еквиваленцији бити мање од 7, док ће пХ јаке базе која реагује са слабом киселином бити већи од 7 из истог разлога.
Добар начин да одредите шта очекујете да се деси је да напишете хемијску једначину реакције неутрализације и идентификујете производе. Једном када се сва киселина или база неутралишу, остаће само производи, па ће одредити пХ.
Ставите заштитне заштитне наочаре, лабораторијски капут и рукавице. Остатак овог експеримента изводите под хаубом ради сигурности.
Напуните бирету титрантом. Изаберите најприкладнији титрант. Разблажите титрант и забележите његову концентрацију. Запамтите приликом разблаживања титранта да киселину увек треба додавати у воду, а не обрнуто. Јаке киселине или базе се обично користе као титранти; теже је пронаћи тачку еквиваленције користећи слабу киселину или базу као титрант. Титрирајте кисели раствор са јаком базом попут натријум хидроксида. Титрирати основни раствор јаком киселином попут хлороводоничне / муриатске киселине.
Полако додајте титрант у чашу / тиквицу. Промена пХ у тачки еквиваленције је драматична и дешава се брзо. Чим пХ индикатор промени боју, престаните да додајете титрант и забележите количину титранта који сте додали. Бирета ће обично имати ознаке запремине уз бок, тако да можете утврдити колико сте потрошили.
Израчунајте број доданих молова титранта множењем запремине титранта који сте користили концентрацијом киселине или базе у титранту. Број молова додатих да би се постигла тачка еквиваленције једнак је броју молова киселине или базе првобитно присутних у раствору.
Референце
- „Хемијски принципи, потрага за увидом, 4. издање“; Петер Аткинс и Лоретта Јонес; 2008.
Упозорења
- Јаке киселине и базе су опасне хемикалије. Никада не покушавајте да изведете овај експеримент без одговарајуће сигурносне опреме, укључујући заштитне заштитне наочаре, рукавице и напе. Увек будите опрезни и опрезни при транспорту, употреби или разређивању јаких киселина и база. Увек додајте киселину у воду, а не обрнуто. Немојте гутати ове хемикалије нити дозволити да дођу у контакт са вашим лицем, рукама, очима или кожом. Ако дође до случајног излагања, одмах потражите медицинску помоћ.
О аутору
Јохн Бреннан са седиштем у Сан Диегу пише о науци и животној средини од 2006. године. Његови чланци су се појавили у „Пленти“, „Сан Диего Реадер“, „Санта Барбара Индепендент“ и „Еаст Баи Месечно. “Бреннан је дипломирала биологију на Универзитету у Калифорнији, Сан Диего.
Пхото Цредитс
хемијска искуства слика Сергеја Галушка из Фотолиа.цом