Студенти хемије обично имају потешкоћа у предвиђању производа хемијских реакција. Међутим, с праксом тај процес постаје све лакши.
Прво идентификовање врсте реакције је обично најтеже. Примарне врсте реакција са којима се студенти сусрећу су померање, киселинско-базна и сагоревање. Лако их је препознати ако су знаци контролних знакова познати. Реакције премештања укључују два јонска једињења са катионима и анионима, као што је натријум сулфат, у коме је натријум (На?) Катион и сулфат (СО? ²?) Је анион. Јонска једињења се увек састоје од метала и неметалног или поликатног (вишеатомског) аниона. Реакције разлагања укључују једно једињење које се распада у два или више једињења. Киселинско-базне реакције морају да укључују киселину (идентификовану хемијском формулом која почиње са „Х“, као што је ХЦл). Реакције сагоревања укључују водоник или угљоводоник (као што је ЦХ2) који реагују са кисеоником (О).
Утврдите катион и анион једињења која су укључена у реакцију, као и њихове наелектрисања. Ако је потребно, погледајте табеле катиона и ањона, попут оне доступне на веб локацији Пенн Стате Университи (Погледајте ресурсе). На пример, натријум хлорид (НаЦл) се састоји од натријумовог јона (На2) и хлоридног јона (Цл3).
Утврдите да ли су производи растворљиви. Ово може захтевати позивање на листу „правила растворљивости“, попут оне на Универзитету Соутхерн Метходист Университи (видети Ресурсе). У примеру из корака 2, НаНО? је растворљив и тако остаје у раствору, али АгЦл је нерастворљив и формираће талог.
Проверите да ли је реакција уравнотежена додавањем коефицијената испред реактаната и производа као неопходно да би се осигурало да је свака врста атома присутна на свакој страни реакционе стрелице подједнако бројеви. У примеру из корака 2, лева страна једначине садржи 1 На, 1 Цл, 1 Аг, 1 Н и 3 О; десна страна садржи 1 На, 1 Цл, 1 Аг, 1 Н и 3 О. Дакле, реакција је уравнотежена.
Идентификујте кисело једињење (које садржи Х? у својој формули) и основно једињење (обично хидроксид, ОХ?).
На пример, реакција хлороводоничне киселине (ХЦл) са натријум хидроксидом (НаОХ) даје натријум хлорид и воду:
Одредите гориво (извор угљеника и / или водоника) и оксиданс (извор кисеоника) (погледајте Ресурси). Ако се сагоревање врши у ваздуху, претпоставља се да је оксиданс молекуларни кисеоник (О?). Остали оксиданти, попут азот-оксида (Н? О), могући су, али за то су потребни посебни услови реакције.