Употреба земноалкалних метала

Земноалкалијски метали су сјајни, мекани или полумекани метали који су нерастворљиви у води. Генерално су тврђи и мање реактивни од метала из групе ИА, попут натријума, а мекши су и реактивнији од метала из групе ИИИА, попут алуминијума. Када се комбинују са оксидима (молекули кисеоника и још један елемент), они чине неке од најчешћих минерала на Земљи, са различитим употребама у индустрији, медицини и широкој потрошњи. Нека једињења дају пуно светлости када се загревају, што их чини кључним састојцима ватромета.

У једињењима, земноалкални метали губе два електрона, формирајући јоне са 2+ наелектрисања. Они лако реагују са кисеоником који прихвата електроне да би створили јоне са 2 наелектрисања. Позитивни и негативни јони се привлаче, што резултира везом која има нето наелектрисање 0. Добијена једињења називају се оксиди. Раствори направљени од ових оксида и воде су базе са пХ већим од 7. Алкална природа ових решења даје овој групи метала своје име. Земноалкалијски метали су високо реактивни и активност ових метала се повећава крећући се низ групу. Калцијум, стронцијум и баријум могу да реагују са водом на собној температури.

У свом елементарном облику, берилијум је мекани метал, сребрнасто беле боје. Једињења руде која садрже берилијум, алуминијум и силицијум могу да формирају драго камење зелене и плавичасте боје као што су смарагди, аквамарин и александрит. Берилијум је користан у радиологији јер рендгенски зраци могу проћи кроз берилијум, чинећи га тако провидним. Често се користи за израду рендгенских цеви и прозора. Берилиј повећава тврдоћу легура које се користе за израду алата и сатних опруга.

Физичка својства магнезијума слична су берилијуму. Не реагује са водом на собној температури, али лако реагује са киселинама. Магнезијум је један од најобилнијих елемената који се налази у Земљиној кори и кључна је компонента хлорофила, супстанце у зеленим биљкама која се користи у фотосинтези. Магнезијум је користан у здравству јер је један од главних састојака антацида, лаксатива и Епсом соли. Сагоревањем магнезијума добија се светао, бели, дуготрајан пламен, што га чини корисним у ватрометима и бакљама.

Калцијума је на Земљи чак више него магнезијума. Сребрни, полумекани метал лако формира једињења и са молекулима кисеоника и са водом. У природи се обично налази као калцијум-карбонат или кречњак. Калцијум је кључна компонента у структури живих бића, укључујући кости, зубе, шкољке и егзоскелет. Калцијум је такође важна супстанца за вештачке конструкције, јер се користи за израду гипса, цемента, гипс картона и других грађевинских материјала.

Сјајни и мекани, стронцијум формира једињења са кисеоником и другим оксидима као што је карбонат (ЦО₃), нитрат (НО₃), сулфат (СО₄) и хлорат (ЦлО₃). Соли добијене из једињења стронцијума изгарају црвено и користе се у ватрометима и сигналним бакљама.

За разлику од прозирности берилијума, рендгенски зраци не могу продрети у баријум. Баријев сулфат се обично користи за помоћ у коришћењу рендгенских зрака за откривање проблема у дигестивном тракту. Ово једињење је нерастворено у води и при гутању облаже једњак, стомак и црева. Баријум нитрат и баријум хлорат користе се у ватрометима како би се загрејало зелено светло. Баријум је такође састојак пигмената у боји.

Радијум је беле боје, мекан и сјајан попут осталих земноалкалних метала. Међутим, његова радиоактивност га издваја од остатка групе. Убрзо након што су га Куријеви открили крајем 1800-их, радијум је коришћен за медицинске терапије и за израду сатова који се сјаје у мраку. Деценијама касније употреба радијума престала је када су људи открили опасности од зрачења. Данас се радијум користи у лечењу одређених врста карцинома.