Шта је безводни диетил етар?

Етери су класа органских једињења која садрже етарску функционалну групу. Етар има општу формулу Р-О-Р ’, где Р и Р’ представљају било коју алкил или арил групу везану за атом кисеоника. Диетил етар или етил етар је један пример етра.

Међутим, због своје распрострањености у органској хемији и биохемији, диетил етар се често користи наизменично са „етром“. Од стране уклањањем воде из диетил етра, настаје безводни (суви) диетил етар, који се обично користи као растварач у органској хемији лабс.

Диетил етар има а хемијска формула од Ц.₄Х.₁₀О и молекулска маса од 74,12 г / мол. Безбојан је, али има јак, препознатљив мирис и врућ, слаткаст укус. Етил етер је лако запаљив и испарљив. Диетил етар тачка кључања је 34,6 ° Ц, а диетил етар тачка топљења је -116,3 ° Ц. Тхе структура диетил етра је ЦХ₃-ЦХ₂-О-ЦХ₂-ЦХ₃, са моделом лоптице и палице како следи:

Иако етери имају висока хемијска стабилност, могу се подвргнути цепању одређеним реагенсима или под екстремним условима. Диетил етар такође може да формира пероксиде у присуству кисеоника и светлости. Такође је Левисова и Брøнстедова база и важно отапало за Григнардове реагенсе.

Индустријску производњу диетил етра остварује компанија кондензација алкохола. На повишеним температурама (130 ° Ц до 140 ° Ц), два молекула алкохола се кондензују формирајући један молекул етра и воде. Ову реакцију катализују киселине, обично сумпорна киселина, са механизмом приказаним доле:

•••Нацртано помоћу ЦхемДрав-а

На температурама вишим од 150 ° Ц, међутим, етанол се подвргава дехидратацији (елиминацији) да би се добио етилен. Ова метода кондензације је такође неприкладна за прављење несиметричних етера. Будући да не постоји начин да се контролише који ОХ постаје протониран или делује као нуклеофил, то ће резултирати мешавином два различита симетрична и жељена несиметрична етра.

За безводни диетил етар, производ из кондензације се суши на танким кришкама металног натријума, након чега следи дестилација у воденом купатилу. Погоднији метод сушења лабораторијског диетил етра је употреба средства за сушење, попут молекуларних сита, који су међусобно повезане мреже глинице и силицијум диоксида.

Може се активирати загревањем да би се створиле једнолике шупљине које селективно апсорбују молекуле одређене величине. За диетил етар, величина пора од 4А је погодна за уклањање воде.

Етер се користио током историје болести као лек против скорбута или плућне упале. 1846. године амерички зубар Вилијам Т. Г. Мортон је први пут јавно демонстрирао употребу етра као ефикасног хируршки анестетик. Употреба диетил етра има велике предности у односу на хлороформ због већег терапеутског / безбедносног прозора, али и даље има нежељене нежељене ефекте.

Данас су етри замењени савременим анестетичким средствима са још бољим својствима. Диетил етар је и даље а заједнички лабораторијски растварач за хемијске реакције и екстракцију течност-течност. На пример, користи се као растварач у производњи целулозне пластике. Због ниске тачке паљења, користи се и као покретачка течност за одређене моторе у хладној клими.

Опасности од диетил етра када се удишу укључују мучнину, повраћање, па чак и губитак свести. Такође може изазвати иритацију и опекотине у директном контакту са очима и кожом.

Етил етер је такође изузетно запаљив а може се запалити пламеном, топлотом и статичким електрицитетом. Са ваздухом и светлошћу, етар тежи да створи експлозив пероксиди, што је посебно опасно када се покушава испаравање до сува.

Као резултат, комерцијални диетил етар се често стабилизује бутилованим хидрокситолуеном (БХТ) да би се смањило стварање пероксида. Доступне су и тест траке за пероксид за мерење садржаја пероксида у старим боцама етра у лабораторији.