У овом тренутку се широм света врше хемијске реакције - у универзитетским и средњошколским лабораторијским експериментима, у безброј индустријских окружења и у вашем телу.
Једна од карактеристика које дефинишу све реакције је да се молекули комбинују у моларним односима или познатим односима честице (атоми или молекули), уместо у односима масе, мада се односи маса могу одредити на основу задатих реакција из појединачних молекулских тежина саставних честица.
На пример, реакција хлороводоничне киселине са натријум хидроксидом у раствору како би настала кухињска со и вода представљена је ХЦл + НаОХ → НаЦл + Х2О. Ово вам говори да постоји један „комад“ киселине, базе, соли и воде потребан да би се ова реакција избалансирала, као што је овде. Ипак, појединачне масе ова четири молекула су прилично различите.
Један од начина за стандардизацију хемијске реакције у раствору је употреба процеса који се назива титрација, а који се у коначници ослања на тзв. Једињења примарне стандардне супстанце.
Шта је титрација?
Понекад можда мешате запремине два раствора реактаната познатих маса, али знате само моларну концентрацију једног од њих. Ако знате када је реакција завршена, моларним односима можете да утврдите број молова производа направљено и користите ово плус запремину непознатог раствора за одређивање моларне концентрације непознатог решење.
Да би ово било корисно, концентрација референтног раствора, названог титрант, мора бити позната врло прецизно. Ако није, грешке у овој вредности ће се у вашим прорачунима пренети на грешке у концентрацији непознатог,
А. примарно стандардно решење је решење са високо поузданом концентрацијом одређеног реактанта и добија се из примарна стандардна титрација посебне супстанце позната као, погађате, примарни стандард супстанца.
Карактеристике примарних стандардних супстанци
Примарно стандардно једињење се раствара у чистој води да би се створило примарно решење. Можете да замислите како би грешка коју бисте могли да толеришете у експерименту у хемијској лабораторији и која би заправо била сјајан резултат у овој поставци била неприхватљива када се захтева заиста висока тачност.
У наставку су описана четири најважнија својства примарне стандардне супстанце.
Примарна стандардна супстанца је чиста: Ако су нечистоће присутне у чврстом материјалу, то ће одбацити прорачун моларности наводног стандардног раствора и проузроковати друге проблеме. Чистоћа 99,9 (999 делова од 1.000) сматра се прихватљивом за примарну стандардну супстанцу. Натријум карбонат (На2ЦО3) је доступан на овом нивоу чистоће.
Примарна стандардна супстанца је обилна и јефтина: Многе супстанце су јефтине и лако их је набавити, као што је НаОХ (база која може да се користи за титрацију киселина), али их је тешко одржати чистима. НаОХ тежи да апсорбује мале количине воде из своје околине, а друга једињења су под сличним потешкоћама у руковању.
Примарна стандардна супстанца имапозната формула: Неке супстанце се растварају у води дајући мешавину сродних једињења. На пример, када азотна киселина (ХНО3) се раствара у води, непозната количина азотне киселине (ХНО2) ће бити присутни у раствору и у интеракцији са молекулима у реакцији од интереса, гурајући процес.
Примарна стандардна супстанца јенепромењена током вагања: Један проблем са којим су се научници суочили од почетка времена је развијање мерних система који не утичу на саму мерну количину. Вагање супстанци значи њихово излагање физичком контакту који може утицати на масу, чистоћу и друге критичне карактеристике примарне стандардне супстанце и отуда решење за које је доприноси.